Seja uma reação A \leftrightarrows B, onde a constante K c=24. No início da reação a concentração de A é igual a 0,850 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}. Qual a concentração de A e B no equilíbrio?

Passo 1

O enunciado dá a reação de equilíbrio A \rightleftharpoons B
com constante de equilíbrio K_c = 24. Inicialmente temos [A]_0 = 0,850\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} e [B]_0 = 0. Queremos determinar as concentrações de A e B no equilíbrio.

Passo 2

Para isso, montamos a tabela ICE (Initial–Change–Equilibrium) usando uma variável de avanço x:
Inicialmente
[A]_0 = 0,850,\quad [B]_0 = 0
Variação (reagindo A produz B)
[A]: -x,\quad [B]: +x
No equilíbrio
[A]_\mathrm{eq} = 0,850 - x,\quad [B]_\mathrm{eq} = x

Passo 3

A expressão da constante de equilíbrio é
K_c = \frac{[B]_\mathrm{eq}}{[A]_\mathrm{eq}}
Substituindo as concentrações de equilíbrio:
24 = \frac{x}{0,850 - x}

Passo 4

Resolvendo a equação para x:
24\,(0,850 - x) = x
20,4 - 24x = x
20,4 = 25x
x = \frac{20,4}{25} = 0,816

Passo 5

Agora obtemos as concentrações de equilíbrio:
[A]_\mathrm{eq} = 0,850 - 0,816 = 0,034\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}
[B]_\mathrm{eq} = 0,816\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Resposta

[A]_\mathrm{eq} = 0,034\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} [B]_\mathrm{eq} = 0,816\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

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