0 que significa tratar o “calor” como reagente ou produto?

Passo 1

O enunciado pergunta o que significa, na escrita de reações químicas, colocar o “calor” (ou energia térmica) do lado dos reagentes ou dos produtos. O conteúdo é Termoquímica, mais especificamente a convenção de sinais para o calor liberado ou absorvido em uma reação. Vamos usar o conceito de entalpia e o sinal de ∆H para interpretar essas colocações.

Passo 2

Em Termoquímica, associamos à reação uma variação de entalpia \Delta H. Por definição:
\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}}.
Se \Delta H<0, a reação libera calor (exotérmica). Se \Delta H>0, a reação absorve calor (endotérmica).

Passo 3

Quando escrevemos “calor” no lado dos reagentes, estamos indicando que a reação precisa de energia térmica para ocorrer. Na prática, isso corresponde a um processo endotérmico, em que o sistema absorve calor do ambiente, fazendo com que
\Delta H>0.

Passo 4

Quando escrevemos “calor” no lado dos produtos, estamos indicando que a reação libera energia térmica para o ambiente. Isso é um processo exotérmico, em que o sistema libera calor, fazendo com que
\Delta H<0.

Resposta

Tratar o “calor” como reagente significa que a reação é endotérmica \Delta H>0, ou seja, absorve calor. Tratar o “calor” como produto significa que a reação é exotérmica \Delta H<0, ou seja, libera calor.

Exercícios relacionados