O silileno
é um intermediário-chave na decomposição térmica dos hidretos de silício como o silano
e o dissilano
. H.K. Moffat et al. (J. Phys. Chem. 95, 145 (1991)) publicaram que
. Se
e
, calcule as entalpias-padrão das seguintes reações:
(a)
(b)
(a)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que temos aqui é um exercício de termodinâmica química, especificamente sobre entalpias-padrão de reações. A gente vai usar as entalpias-padrão de formação dos compostos para calcular a entalpia das reações propostas. Para isso, vamos precisar lembrar que a entalpia da reação (
) é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 2
Primeiro, vamos resolver a parte (a) da questão:
Aqui, o silano (
) está se decompondo em silileno (
) e hidrogênio molecular (
). Vamos identificar as entalpias de formação:
-
-
-
(porque é o estado padrão do elemento)
Passo 3
Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
Para a reação (a):
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, vamos para a parte (b) da questão:
Aqui, o dissilano (
) está se decompondo em silileno (
) e silano (
). Identificando as entalpias de formação:
Passo 5
Aplicando novamente a fórmula da entalpia da reação:
Substituindo os valores:
Resposta
(a) A entalpia-padrão da reação é
.
(b) A entalpia-padrão da reação é
.