O silileno (SiH2) é um intermediário-chave na decomposição térmica dos hidretos de silício como o silano (SiH4) e o dissilano (Si2 H6). H.K. Moffat et al. (J. Phys. Chem. 95, 145 (1991)) publicaram que De. Se De mol^-1 e De, calcule as entalpias-padrão das seguintes reações:
(a) SiH4(g) SiH2(g)+H2(g)
(b) Si2 H6(g) SiH2(g)+SiH4(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que temos aqui é um exercício de termodinâmica química, especificamente sobre entalpias-padrão de reações. A gente vai usar as entalpias-padrão de formação dos compostos para calcular a entalpia das reações propostas. Para isso, vamos precisar lembrar que a entalpia da reação ( çã) é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos resolver a parte (a) da questão:
SiH4(g) SiH2(g) + H2(g)
Aqui, o silano ( ) está se decompondo em silileno ( ) e hidrogênio molecular ( ). Vamos identificar as entalpias de formação:
  • (porque é o estado padrão do elemento)

Passo 3

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
De=ntes) çã
Para a reação (a):
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã

Passo 4

Agora, vamos para a parte (b) da questão:
Si2H6(g) SiH2(g) + SiH4(g)
Aqui, o dissilano ( ) está se decompondo em silileno ( ) e silano ( ). Identificando as entalpias de formação:

Passo 5

Aplicando novamente a fórmula da entalpia da reação:
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã

Resposta

(a) A entalpia-padrão da reação é .
(b) A entalpia-padrão da reação é .

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