Em quais situações o pH neutro pode ser diferente de 7,00? R: Se pKw for diferente de 14, ou seja, se T neq 2 5 , 0^circ C ou I neq 0(I>10^-4 mol L^-1). (Teoria moderna da dissociação eletrolítica - último tópico da PROVA 1).

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: Em quais situações o pH neutro pode ser diferente de 7,00? A gente vai trabalhar com conceitos de química, mais especificamente com pH, pKw e a dissociação eletrolítica da água. Para resolver isso, vamos precisar entender como o pH neutro é definido e o que pode fazer ele variar de 7.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH neutro. Normalmente, a água pura à temperatura ambiente (25°C) tem um pH neutro, que é 7,00. Isso acontece porque a água se dissocia em íons hidrogênio (H⁺) e hidroxila (OH⁻) de maneira equilibrada. A relação entre esses íons é dada pela constante de ionização da água, chamada de pKw.

Passo 3

A constante de ionização da água, pKw, é a soma dos logaritmos das concentrações desses íons:
pKw = pH + pOH
À 25°C, , então, quando a água está neutra.

Passo 4

Porém, o valor de pKw não é sempre 14. Ele pode mudar se a temperatura (T) ou a força iônica (I) da solução forem diferentes. Se a temperatura não for 25°C, a dissociação da água muda, alterando o valor de pKw.

Passo 5

Além disso, a força iônica I representa a concentração de íons na solução. Quando I ≠ 0, especialmente se for maior que mol/L, isso também afeta a dissociação da água e, consequentemente, o valor de pKw.

Passo 6

Então, se pKw for diferente de 14, seja por variação de temperatura ou por presença de íons na solução, o pH neutro não será mais 7,00. Em outras palavras, a neutralidade depende dessas condições que influenciam o equilíbrio da água.

Resposta

O pH neutro pode ser diferente de 7,00 quando pKw não é igual a 14, o que ocorre se a temperatura (T) for diferente de 25°C ou se a força iônica (I) da solução for diferente de zero, especialmente quando I > 10⁻⁴ mol/L.

Exercícios relacionados