Sobre os Gases Nobres (Grupo 8A), a principal razão de sua baixa reatividade é:
a) Possuem raios atômicos gigantescos.
b) Estão localizados no final da tabela.
c) Possuem subníveis “s” e “p” completamente preenchidos, conferindo alta estabilidade.
d) Não possuem prótons suficientes para atrair elétrons.

Passo 1

O enunciado pergunta: qual é a principal razão da baixa reatividade dos Gases Nobres (Grupo 8\text{A}) e apresenta quatro alternativas:
a) Possuem raios atômicos gigantescos.
b) Estão localizados no final da tabela.
c) Possuem subníveis s e p completamente preenchidos, conferindo alta estabilidade.
d) Não possuem prótons suficientes para atrair elétrons.
Informações relevantes dadas no enunciado:
  • O foco é nos Gases Nobres (Grupo 8\text{A}).
  • É pedido identificar a principal razão da baixa reatividade entre as quatro alternativas fornecidas.

Passo 2

O que significa “subníveis s e p completamente preenchidos”? Vou explicar devagarinho.
  • Átomos têm elétrons organizados em camadas (níveis) e subníveis ( s, p, d, f).
  • A reatividade química costuma depender fortemente da configuração dos elétrons da camada de valência (a camada externa).
  • Quando a camada de valência está completa, o átomo alcança uma configuração eletrônica muito estável. Essa é a ideia do “octeto” (para muitos elementos): ter 8 elétrons na camada externa é energeticamente favorável.
    Exemplos de configurações (pegando estes dados básicos):
  • Hélio: 1s^2 (camada externa completa para n=1).
  • Neon: [He]\,2s^2 2p^6 (camada n=2 com s e p cheios, totalizando 8 elétrons).
  • Argônio: [Ne]\,3s^2 3p^6.
    Esses exemplos mostram que os gases nobres têm seus subníveis s e p da camada mais externa cheios.

Passo 3

Por que uma camada externa cheia implica baixa reatividade? Três pontos conceituais (explicados de forma simples):
  1. Energia para remover elétrons (energia de ionização): Átomos com camadas completas seguram seus elétrons com muita força; portanto, a energia necessária para retirar um elétron é alta. Em termos práticos, isso significa que eles não tendem a perder elétrons facilmente.
  2. Afinidade eletrônica / tendência a ganhar elétrons: Quando a camada já está completa, adicionar outro elétron geralmente é desfavorável energeticamente (pode exigir energia em vez de liberá-la), portanto não há tendência a ganhar elétrons.
  3. Estabilidade eletrônica: Um estado com subníveis s e p completos é um mínimo de energia local — o sistema já está “satisfeito” eletronicamente, logo prefere não reagir.
    Em resumo: camada externa cheia → alta energia de ionização e baixa afinidade eletrônica → reação pouco favorável. Esse é o cerne da inércia dos gases nobres.

Passo 4

Conectando isso com a alternativa c: a alternativa diz exatamente que os gases nobres “possuem subníveis s e p completamente preenchidos, conferindo alta estabilidade”. Isso resume corretamente os pontos do passo anterior: a ocupação completa dos subníveis da camada de valência é a razão física-química da baixa reatividade.

Passo 5

Agora lemos as outras alternativas e mostramos por que elas não são a principal razão:
  • Alternativa a (raios atômicos gigantescos): o tamanho atômico pode influenciar reatividade em alguns casos, mas os gases nobres não têm todos “raios gigantescos” em comparação com elementos reativos do mesmo período; além disso, o fator determinante é a configuração eletrônica da camada externa, não o tamanho por si só. Portanto a é incorreta como “principal razão”.
  • Alternativa b (estão localizados no final da tabela): isso é apenas uma posição na tabela periódica — ser “no final” é consequência da sua configuração eletrônica (camadas completas), mas não é a explicação física da inércia. Ou seja, a localização por si só não explica a baixa reatividade; é a configuração eletrônica que explica por que estão nessa posição. Então b não responde ao “porquê”.
  • Alternativa d (não possuem prótons suficientes para atrair elétrons): isso é falso como afirmação geral. Muitos gases nobres têm números atômicos altos (muitos prótons); ainda assim são pouco reativos porque suas camadas externas já estão completas. A atração de prótons sozinha não explica a inércia — o balanceamento entre carga nuclear efetiva, blindagem eletrônica e ocupação de subníveis é que importa. Logo d está errada.

Passo 6

Síntese curta e motivadora: a razão central e mais direta é a estabilidade eletrônica proporcionada pela ocupação completa dos subníveis s e p da camada de valência. Isso torna energeticamente improvável perder, ganhar ou compartilhar elétrons — por isso são pouco reativos. Força aí que ficou claro!

Resposta

c

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