Sobre os Gases Nobres (Grupo 8A), a principal razão de sua baixa reatividade é:
a) Possuem raios atômicos gigantescos.
b) Estão localizados no final da tabela.
c) Possuem subníveis “s” e “p” completamente preenchidos, conferindo alta estabilidade.
d) Não possuem prótons suficientes para atrair elétrons.
a) Possuem raios atômicos gigantescos.
b) Estão localizados no final da tabela.
c) Possuem subníveis “s” e “p” completamente preenchidos, conferindo alta estabilidade.
d) Não possuem prótons suficientes para atrair elétrons.
Passo 1
O enunciado pergunta: qual é a principal razão da baixa reatividade dos Gases Nobres (Grupo
) e apresenta quatro alternativas:
a) Possuem raios atômicos gigantescos.
b) Estão localizados no final da tabela.
c) Possuem subníveis e
completamente preenchidos, conferindo alta estabilidade.
d) Não possuem prótons suficientes para atrair elétrons.
a) Possuem raios atômicos gigantescos.
b) Estão localizados no final da tabela.
c) Possuem subníveis
d) Não possuem prótons suficientes para atrair elétrons.
Informações relevantes dadas no enunciado:
- O foco é nos Gases Nobres (Grupo
). - É pedido identificar a principal razão da baixa reatividade entre as quatro alternativas fornecidas.
Passo 2
O que significa “subníveis
e
completamente preenchidos”? Vou explicar devagarinho.
- Átomos têm elétrons organizados em camadas (níveis) e subníveis (
). - A reatividade química costuma depender fortemente da configuração dos elétrons da camada de valência (a camada externa).
- Quando a camada de valência está completa, o átomo alcança uma configuração eletrônica muito estável. Essa é a ideia do “octeto” (para muitos elementos): ter 8 elétrons na camada externa é energeticamente favorável.
Exemplos de configurações (pegando estes dados básicos): - Hélio:
(camada externa completa para ). - Neon:
(camada com e cheios, totalizando 8 elétrons). - Argônio:
.
Esses exemplos mostram que os gases nobres têm seus subníveise da camada mais externa cheios.
Passo 3
Por que uma camada externa cheia implica baixa reatividade? Três pontos conceituais (explicados de forma simples):
- Energia para remover elétrons (energia de ionização): Átomos com camadas completas seguram seus elétrons com muita força; portanto, a energia necessária para retirar um elétron é alta. Em termos práticos, isso significa que eles não tendem a perder elétrons facilmente.
- Afinidade eletrônica / tendência a ganhar elétrons: Quando a camada já está completa, adicionar outro elétron geralmente é desfavorável energeticamente (pode exigir energia em vez de liberá-la), portanto não há tendência a ganhar elétrons.
- Estabilidade eletrônica: Um estado com subníveis
e completos é um mínimo de energia local — o sistema já está “satisfeito” eletronicamente, logo prefere não reagir.
Em resumo: camada externa cheia → alta energia de ionização e baixa afinidade eletrônica → reação pouco favorável. Esse é o cerne da inércia dos gases nobres.
Passo 4
Conectando isso com a alternativa
: a alternativa diz exatamente que os gases nobres “possuem subníveis
e
completamente preenchidos, conferindo alta estabilidade”. Isso resume corretamente os pontos do passo anterior: a ocupação completa dos subníveis da camada de valência é a razão física-química da baixa reatividade.
Passo 5
Agora lemos as outras alternativas e mostramos por que elas não são a principal razão:
- Alternativa
(raios atômicos gigantescos): o tamanho atômico pode influenciar reatividade em alguns casos, mas os gases nobres não têm todos “raios gigantescos” em comparação com elementos reativos do mesmo período; além disso, o fator determinante é a configuração eletrônica da camada externa, não o tamanho por si só. Portanto é incorreta como “principal razão”. - Alternativa
(estão localizados no final da tabela): isso é apenas uma posição na tabela periódica — ser “no final” é consequência da sua configuração eletrônica (camadas completas), mas não é a explicação física da inércia. Ou seja, a localização por si só não explica a baixa reatividade; é a configuração eletrônica que explica por que estão nessa posição. Então não responde ao “porquê”. - Alternativa
(não possuem prótons suficientes para atrair elétrons): isso é falso como afirmação geral. Muitos gases nobres têm números atômicos altos (muitos prótons); ainda assim são pouco reativos porque suas camadas externas já estão completas. A atração de prótons sozinha não explica a inércia — o balanceamento entre carga nuclear efetiva, blindagem eletrônica e ocupação de subníveis é que importa. Logo está errada.
Passo 6
Síntese curta e motivadora: a razão central e mais direta é a estabilidade eletrônica proporcionada pela ocupação completa dos subníveis
e
da camada de valência. Isso torna energeticamente improvável perder, ganhar ou compartilhar elétrons — por isso são pouco reativos. Força aí que ficou claro!
Resposta
c