Sobre as propriedades dos sólidos iônicos, responda:
Por que o cloreto de sódio não conduz eletricidade a
e quando aquecido a
o mesmo conduz?
Por que o cloreto de sódio não conduz eletricidade a
Passo 1
O enunciado pede para explicar, com base nas propriedades de sólidos iônicos, por que o cloreto de sódio não conduz eletricidade a
e passa a conduzir quando aquecido a
. Vamos usar a teoria de condução elétrica em compostos iônicos e a relação entre estado físico e mobilidade de íons.
Passo 2
Em sólidos iônicos, a condução elétrica depende da existência de cargas móveis (íons) que possam se deslocar sob ação de um campo elétrico. No estado sólido, cada ânion e cátion ocupa um sítio fixo na rede cristalina e não há mobilidade de cargas livres, logo não há corrente elétrica.
Passo 3
A
o NaCl ainda está no estado sólido, pois seu ponto de fusão é cerca de
. Mesmo com o aquecimento, os íons continuam presos à trama cristalina e não se movem livremente, por isso não se observa condução elétrica.
Passo 4
Ao aquecer a
, o NaCl ultrapassa o ponto de fusão e entra em estado líquido (sal fundido). Nesse estado, os íons
e
podem se deslocar livremente e, sob aplicação de um campo elétrico, migrar em direções opostas, gerando corrente elétrica.
Resposta
O cloreto de sódio não conduz a
porque permanece sólido e seus íons estão fixos na rede cristalina. A
, já fundido, apresenta íons livres móveis, permitindo a condução elétrica.