Sobre as propriedades dos sólidos iônicos, responda:
Por que o cloreto de sódio não conduz eletricidade a 200^{\circ} \mathrm{C} e quando aquecido a 1200^{\circ} \mathrm{C} o mesmo conduz?

Passo 1

O enunciado pede para explicar, com base nas propriedades de sólidos iônicos, por que o cloreto de sódio não conduz eletricidade a 200^\circ\mathrm{C} e passa a conduzir quando aquecido a 1200^\circ\mathrm{C}. Vamos usar a teoria de condução elétrica em compostos iônicos e a relação entre estado físico e mobilidade de íons.

Passo 2

Em sólidos iônicos, a condução elétrica depende da existência de cargas móveis (íons) que possam se deslocar sob ação de um campo elétrico. No estado sólido, cada ânion e cátion ocupa um sítio fixo na rede cristalina e não há mobilidade de cargas livres, logo não há corrente elétrica.

Passo 3

A 200^\circ\mathrm{C} o NaCl ainda está no estado sólido, pois seu ponto de fusão é cerca de 801^\circ\mathrm{C}. Mesmo com o aquecimento, os íons continuam presos à trama cristalina e não se movem livremente, por isso não se observa condução elétrica.

Passo 4

Ao aquecer a 1200^\circ\mathrm{C}, o NaCl ultrapassa o ponto de fusão e entra em estado líquido (sal fundido). Nesse estado, os íons \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^- podem se deslocar livremente e, sob aplicação de um campo elétrico, migrar em direções opostas, gerando corrente elétrica.

Resposta

O cloreto de sódio não conduz a 200^\circ\mathrm{C} porque permanece sólido e seus íons estão fixos na rede cristalina. A 1200^\circ\mathrm{C}, já fundido, apresenta íons livres móveis, permitindo a condução elétrica.

Exercícios relacionados