Sobre a síntese de amônia pelo processo Haber-Bosch.
Comente se a reação será favorecida ou desfavorecida pelo aumento de pressão. Justifique.
Comente se a reação será favorecida ou desfavorecida pelo aumento de pressão. Justifique.
Passo 1
Beleza, o exercício tá falando sobre a síntese de amônia via processo Haber–Bosch, que é a reação
O que precisamos responder é: “Se a gente aumentar a pressão, a reação é favorecida (anda pra frente) ou não?”
Matéria envolvida: Equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier.
Passo 2
Antes de meter o dedo na pressão, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier:
Quando você aplica uma perturbação num sistema em equilíbrio (tipo mudar pressão, temperatura, concentração), o sistema “responde” pra minimizar essa mudança.
No caso de pressão, a resposta do equilíbrio é se deslocar para o lado que tiver menor número total de mols de gás, porque assim a pressão “volta” a diminuir.
Quando você aplica uma perturbação num sistema em equilíbrio (tipo mudar pressão, temperatura, concentração), o sistema “responde” pra minimizar essa mudança.
No caso de pressão, a resposta do equilíbrio é se deslocar para o lado que tiver menor número total de mols de gás, porque assim a pressão “volta” a diminuir.
Passo 3
Agora, conta quantos mols gasosos tem de cada lado na reação:
- Reagentes: 1 mol de
+ 3 mols de → total de 4 mols de gás. - Produtos: 2 mols de
→ total de 2 mols de gás.
Como 2 < 4, o lado dos produtos tem menos mols gasosos.
Passo 4
Então, se a gente aumenta a pressão, o equilíbrio vai se deslocar para o lado de menores mols de gás, ou seja, o lado dos produtos. Isso significa que vai produzir mais
.
Resposta
O aumento de pressão favorece a reação direta (formação de amônia), pois o sistema desloca o equilíbrio para o lado que tem menos mols de gás (2 mols de
em vez de 4 mols de reagentes).