Sobre a síntese de amônia pelo processo Haber-Bosch.
Comente se a reação será favorecida ou desfavorecida pelo aumento de pressão. Justifique.

Passo 1

Beleza, o exercício tá falando sobre a síntese de amônia via processo Haber–Bosch, que é a reação
N2(g) + 3,H2(g) ;<=ftharpoons; 2,NH3(g)
O que precisamos responder é: “Se a gente aumentar a pressão, a reação é favorecida (anda pra frente) ou não?”
Matéria envolvida: Equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Antes de meter o dedo na pressão, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier:
Quando você aplica uma perturbação num sistema em equilíbrio (tipo mudar pressão, temperatura, concentração), o sistema “responde” pra minimizar essa mudança.
No caso de pressão, a resposta do equilíbrio é se deslocar para o lado que tiver menor número total de mols de gás, porque assim a pressão “volta” a diminuir.

Passo 3

Agora, conta quantos mols gasosos tem de cada lado na reação:
  • Reagentes: 1 mol de + 3 mols de → total de 4 mols de gás.
  • Produtos: 2 mols de → total de 2 mols de gás.
Como 2 < 4, o lado dos produtos tem menos mols gasosos.

Passo 4

Então, se a gente aumenta a pressão, o equilíbrio vai se deslocar para o lado de menores mols de gás, ou seja, o lado dos produtos. Isso significa que vai produzir mais .

Resposta

O aumento de pressão favorece a reação direta (formação de amônia), pois o sistema desloca o equilíbrio para o lado que tem menos mols de gás (2 mols de em vez de 4 mols de reagentes).

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