Sobre a temperatura de ebulição de um líquido são feitas as afirmações:
I. Aumenta com a diminuição da força da ligação química INTRAmolecular.
II. Aumenta com o aumento da força INTERmolecular.
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
Estão CORRETAS:

Passo 1

O enunciado fala da temperatura de ebulição de um líquido e apresenta três afirmações:
I. Aumenta com a diminuição da força da ligação química intramolecular.
II. Aumenta com o aumento da força intermolecular.
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
Para resolver, precisamos lembrar que a ebulição ocorre quando a pressão de vapor do líquido iguala a pressão externa, e envolve apenas a superação das forças intermoleculares, não das ligações dentro da molécula.

Passo 2

Quanto às forças intramoleculares (ligações químicas dentro da molécula), elas não são quebradas durante a ebulição; portanto, a variação dessas forças não afeta diretamente a temperatura de ebulição. Logo, a afirmação I é falsa.

Passo 3

As forças intermoleculares (como ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de dispersão) determinam quanta energia térmica é necessária para que as moléculas escapem para a fase gasosa. Quanto mais fortes forem essas forças, maior a energia (e, portanto, maior a temperatura) necessária para ebulição. Assim, a afirmação II é verdadeira.

Passo 4

A ebulição ocorre quando a pressão de vapor interna atinge a pressão externa. Se aumentamos a pressão externa, é preciso uma temperatura maior para que a pressão de vapor chegue a esse valor. Logo, a afirmação III é verdadeira.

Resposta

As afirmações corretas são II e III.

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