O sódio é uma substância altamente maleável, enquanto o cloreto de sódio não é. Explique essa diferença nas propriedades.
O sódio é metálico; cada átomo é ligado a muitos átomos vizinhos mais próximos por ligação metálica envolvendo apenas um elétron por átomo, e deslocalizado por toda a estrutura tridimensional. Quando o
metal de sódio é distorcido, cada átomo continua a ter interações de ligação com muitos vizinhos mais próximos. No NaCl, as forças iônicas são fortes, e o arranjo de íons no sólido é muito regular. Quando submetido a estresse físico, a rede tridimensional tende a se romper ao longo dos planos de rede muito regulares, em vez de sofrer as grandes distorções características dos metais.

Passo 1

O enunciado pergunta por que o sódio \mathrm{Na} é altamente maleável, enquanto o cloreto de sódio \mathrm{NaCl} não é. O conteúdo envolve entender os tipos de ligação química e como elas afetam a estrutura e a resistência mecânica dos sólidos.

Passo 2

No metal de sódio, cada átomo de \mathrm{Na} doa um elétron da camada de valência para um “mar” de elétrons deslocalizados que permeia toda a estrutura. Essas ligações metálicas são não direcionais: mesmo que um plano de átomos deslize em relação a outro, cada átomo continua rodeado por elétrons compartilhados e por vizinhos que atraem esses elétrons de forma estável.

Passo 3

No sólido iônico \mathrm{NaCl}, cada íon \mathrm{Na^+} atrai fortemente íons \mathrm{Cl^-} vizinhos e repulsa íons de mesma carga. A rede cristalina é altamente ordenada e cada deslocamento de planos adjacentes coloca íons de cargas iguais frente a frente, gerando fortes repulsões e rompendo a estrutura.

Passo 4

Como consequência, quando submetido a deformação, o metal de sódio se ajusta mantendo as ligações metálicas ativas, enquanto a rede de \mathrm{NaCl} se quebra abruptamente ao desalinhar planos iônicos. Isso explica a alta maleabilidade do sódio metálico e a fragilidade do cloreto de sódio.

Resposta

O sódio metálico é maleável graças às ligações metálicas não direcionais e ao mar de elétrons que mantém a coesão mesmo sob deformação, enquanto o \mathrm{NaCl} é frágil porque seus íons em rede cristalina se repelem e rompem a estrutura ao se deslocarem.

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