5- Qual é o pH de a) uma solução de 0,028 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} de NaOH ; b) uma solução de 0,0011 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} ?. pág. 577.

Passo 1

O enunciado pede o pH de bases fortes a partir de suas concentrações molares: (a) solução de NaOH 0,028\:\mathrm{mol\,L^{-1}} e (b) solução de Ca(OH) _2 0,0011\:\mathrm{mol\,L^{-1}}. Para resolver, usamos que bases fortes se dissociam completamente, calculamos a concentração de \mathrm{OH}^-, depois
pOH = -\log_{10}\bigl[OH^-\bigr]
e finalmente
pH = 14 - pOH
(assumindo pK_w=14 a 25\,^\circ\mathrm{C}).

Passo 2

Para NaOH cada mol gera 1 mol de \mathrm{OH}^-, logo
\bigl[OH^-\bigr] = 0,028\:\mathrm{mol\,L^{-1}}
pOH = -\log_{10}(0,028) = 1,553
pH = 14 - 1,553 = 12,447 \approx 12,45

Passo 3

Para Ca(OH) _2 cada mol gera 2 mol de \mathrm{OH}^-, então
\bigl[OH^-\bigr] = 2 \times 0,0011 = 0,0022\:\mathrm{mol\,L^{-1}}
pOH = -\log_{10}(0,0022) = 2,658
pH = 14 - 2,658 = 11,342 \approx 11,34

Resposta

a) pH \approx 12,45
b) pH \approx 11,34

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