Uma solução de 10 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} é diluída para 5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} e, em seguida, diluída novamente para 2,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Qual foi o fator total de diluição?

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução inicial com concentração de \!10\:\mathrm{mol/L}, que é diluída para \!5\:\mathrm{mol/L} e depois para \!2,5\:\mathrm{mol/L}. O conteúdo aqui é fator de diluição, definido como a razão entre a concentração inicial e a concentração final:
\text{FD} = \frac{C_{\text{i}}}{C_{\text{f}}}.

Passo 2

Calculamos o primeiro fator de diluição usando \!C_{\text{i}}=10\:\mathrm{mol/L} e \!C_{\text{f}}=5\:\mathrm{mol/L}:
\text{FD}_1 = \frac{10}{5} = 2.

Passo 3

Para a segunda diluição, agora C_{\text{i}}=5\:\mathrm{mol/L} e C_{\text{f}}=2,5\:\mathrm{mol/L}:
\text{FD}_2 = \frac{5}{2,5} = 2.

Passo 4

O fator total de diluição é o produto dos fatores individuais:
\text{FD}_{\text{total}} = \text{FD}_1 \times \text{FD}_2 = 2 \times 2 = 4.

Resposta

O fator total de diluição foi 4.

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