Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: Escolher uma resposta.
a. hidrogênio
b. hidrônio
c. fósforo
d. água
e. fosfato
a. hidrogênio
b. hidrônio
c. fósforo
d. água
e. fosfato
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A pergunta fala sobre uma solução aquosa de H₃PO₄ (ácido fosfórico) e quer saber por que essa solução é ácida. Ou seja, vamos abordar conceitos de química, mais especificamente de ácido e bases. Para resolver isso, precisamos saber o que faz uma solução ser ácida e quais espécies químicas estão presentes nela.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a acidez de uma solução está relacionada à presença de íons de hidrogênio (H⁺) ou íons hidrônio (H₃O⁺). Quando um ácido é dissolvido em água, ele libera prótons (H⁺) que se combinam com moléculas de água para formar íons hidrônio. Esses íons são os responsáveis pela característica ácida da solução.
Passo 3
No caso do ácido fosfórico (H₃PO₄), ele é um ácido triprótico, o que significa que pode liberar até três prótons (H⁺). Quando o H₃PO₄ se dissolve em água, ele libera H⁺ que se combina com H₂O para formar H₃O⁺ (íons hidrônio). É essa presença do íon hidrônio que confere a acidez à solução.
Passo 4
Agora, vamos analisar as opções de resposta:
a. hidrogênio – Refere-se ao átomo H, mas sozinho não explica a acidez da solução.
b. hidrônio – É o íon H₃O⁺, que realmente causa a acidez na solução.
c. fósforo – É parte da molécula do H₃PO₄, mas não é diretamente responsável pela acidez.
d. água – É o solvente, mas a acidez vem da interação com os íons H₃O⁺.
e. fosfato – É a base conjugada do ácido fosfórico, não é o que causa a acidez.
Passo 5
Portanto, a opção que melhor explica por que a solução de H₃PO₄ é ácida é a presença do íon hidrônio (H₃O⁺), que aumenta a concentração de íons H⁺ na solução, conferindo a característica ácida.
Resposta
b. hidrônio