Qual solução contém maior concentração de íons potássio: solução 0,20 mol / L de KCl ; solução 0,15 mol / L de K2 CrO4 ou solução 0,080 mol / L de K3 PO4 ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está perguntando. Queremos descobrir qual das soluções apresentadas tem a maior concentração de íons potássio ( K^+). Para isso, vamos precisar saber como calcular a concentração de íons em soluções aquosas, considerando como cada composto se dissocia na água.

Passo 2

Cada sal, quando dissolvido em água, se separa em seus íons constituintes. Por exemplo:
  • KCl se dissocia em K^+ e Cl^-.
  • K₂CrO₄ se dissocia em 2 K^+ e CrO4^2-.
  • K₃PO₄ se dissocia em 3 K^+ e PO4^3-.
Isso significa que cada molécula de KCl libera 1 íon de potássio, K₂CrO₄ libera 2 íons de potássio, e K₃PO₄ libera 3 íons de potássio.

Passo 3

Para encontrar a concentração de íons K^+ em cada solução, multiplicamos a concentração molar do sal pelo número de íons de potássio que ele libera:
  • KCl: 0,20 , mol/L times 1 = 0,20 , mol/L de K^+.
  • K₂CrO₄: 0,15 , mol/L times 2 = 0,30 , mol/L de K^+.
  • K₃PO₄: 0,080 , mol/L times 3 = 0,24 , mol/L de K^+.

Resposta

A solução de K2CrO4 com 0,15 , mol/L tem a maior concentração de íons potássio, com 0,30 , mol/L de K^+.

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