Uma solução contendo
de
foi titulada em pH 3 com EDTA
. Calcule o pFe nos seguintes pontos da titulação:
após a adição de
do titulante (
)
após a adição de
Passo 1
O enunciado trata da titulação de uma solução de F por EDTA a pH
. Temos
mL de Fe(N
)
mol/L e adicionamos
mL de EDTA
mol/L. Queremos o pFe, isto é,
após essa adição.
Passo 2
Calculemos primeiro os mols e concentrações iniciais antes de considerar o equilíbrio de formação do complexo:
– Mols de F iniciais:
– Mols de F iniciais:
– Mols de EDTA adicionados:
– Volume total após adição:
Passo 3
Devido ao grande valor de
do complexo Fe–EDTA, todo EDTA adicionado se complexa imediatamente. Assim:
– Mols de complexo formados mols de EDTA
mol.
– Mols de F livres remanescentes mol.
Concentrações no volume final L:
– Mols de complexo formados
– Mols de F livres remanescentes
Concentrações no volume final
Passo 4
Para avaliar a pequena dissociação do complexo e obter o verdadeiro
, usamos a constante de formação condicional a pH
. A reação fundamental é
Dados:
. As constantes de acidez do EDTA são (aprox.):
Calculamos
fração de EDTA na forma
a pH
:
Logo a constante condicional é
Passo 5
Fazendo a mass-action para a ligeira dissociação
, definimos
As massas totais são
e as relações de equilíbrio e balanços levam à equação aproximada
Como
M e
M, obtemos a dissolução
muito pequena (
M) e
Passo 6
Finalmente calculamos
Resposta
pFe