Uma solução contendo
de
foi titulada em pH 3 com EDTA
. Calcule o pFe nos seguintes pontos da titulação:
após a adição de
do titulante (
)
Dados:
após a adição de
Passo 1
Resumo do enunciado: temos
mL de uma solução de
mol/L titulada com EDTA
mol/L em pH
. Depois de adicionar
mL de titulante, devemos calcular o
. O conteúdo é titulação complexométrica, em que usamos a constante de formação condicional do complexo
a pH
, denotada por
.
Passo 2
Calcular os mols de reagentes antes do equilíbrio:
– n L
mol/L
mol
– n adicionado
L
mol/L
mol
Volume total após adição L
L
L
– n
– n
Volume total após adição
Passo 3
Como
mol EDTA >
mol Fe, toda a
ficará complexada. Logo:
– n mol
– n livre
mol –
mol
mol
Concentrações em equilíbrio:
– n
– n
Concentrações em equilíbrio:
Passo 4
Em pH
o EDTA está parcialmente protonado; por isso usamos a constante de formação condicional
(Este valor já compõe o termo de protonação do EDTA em pH
a partir de
e dos pKa do EDTA.)
Passo 5
Na reação
temos
Substituindo
Passo 6
Finalmente