Uma solução desconhecida pode conter CO3^2-, S^2- e Cl^-.
I. Após a adição de ácido, um gás incolor e inodoro foi liberado.
II. A adição de AgNO3 formou um precipitado branco.
III. Com base nessas observações:
Quais íons permanecem indeterminados? Como confirmar sua presença?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que temos aí. A solução pode ter três ânions: CO3^2-, S^2- e Cl^-.
I. Ao adicionar ácido, liberou-se um gás incolor e inodoro.
II. Ao jogar AgNO3, formou-se um precipitado branco.
Matéria envolvida: reações de ácido com ânions (liberação de gases) e precipitação com íons prata. Vamos usar ácido forte (por exemplo, HCl) pra ver qual gás sai e depois usar nitrato de prata pra precipitar haletos ou carbonatos de prata.

Passo 2

Analisando a bolha de gás incolor e inodoro
  • Quando ácido forte reage com CO3^2-, sai CO2: CO3^2- + 2H^+ longrightarrow CO2(g) + H2O
    O CO2 é incolor e não tem cheiro.
    - Se fosse S^2-, o gás seria H2S, que é incolor mas FEDIDO (ovo podre). Como o enunciado diz odor inodoro, S^2- está fora.

Passo 3

O precipitado branco com AgNO3
Quando colocamos Ag^+ em solução com:
  • Cl^-: forma AgCl(s) branco.
  • CO3^2-: forma Ag2CO3(s) também branco (ou esbranquiçado).
    Ou seja, o resíduo branco pode ser tanto cloreto de prata quanto carbonato de prata. Não dá pra distinguir qual ânion fez o precipitado só por cor.

Passo 4

Qual íon ficou indefinido?
  • Já sabemos que CO3^2- está presente (veio CO2 na etapa I).
  • S^2- a gente descartou (gás não fedido).
  • O Cl^- é quem ficou no meio do caminho: pode ou não ter ajudado a formar o precipitado branco em II.
Como confirmar o Cl^-?
  1. Acidifique bem a amostra (pra garantir que todo CO3^2- vire CO2 e desapareça).
  2. Depois adicione novamente AgNO3.
    • Se aparecer de novo precipitado branco, é AgCl.
    • Pra ficar 100% certo, mostre que esse precipitado se dissolve em NH 3 (propriedade típica do AgCl).

Resposta

O íon que permanece indeterminado é o Cl^-. Para confirmá-lo, basta acidificar para eliminar o CO3^2- (gás CO2) e depois adicionar AgNO3: o precipitado branco que aparecer será AgCl, confirmável pela solubilidade em amônia.

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