Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO 3 em 1,00 L, no laboratório de Química. Que volume desta solução será necessário para reagir, consumindo totalmente:
a) 1,158 g de KBr

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) que tem 15,31 gramas desse composto em 1,00 litro de solução. Precisamos descobrir qual volume dessa solução é necessário para reagir totalmente com 1,158 gramas de brometo de potássio (KBr). Vamos usar conceitos de estequiometria e concentração para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação química que vai acontecer aqui. Quando o nitrato de prata reage com o brometo de potássio, forma-se brometo de prata (AgBr) e nitrato de potássio (KNO₃). A equação balanceada é:
AgNO3 + KBr AgBr downarrow + KNO3
Essa reação mostra que 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de KBr.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de KBr temos nos 1,158 gramas fornecidos. Para isso, precisamos da massa molar do KBr.
  • Massa molar do KBr:
    • K (Potássio) = 39,10 g/mol
    • Br (Bromo) = 79,90 g/mol
    • Total = 39,10 + 79,90 = 119,00 g/mol
Usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
Então:
mols de KBr = 1,158,g119,00,g/mol approx 0,00973,mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, a quantidade de mols de AgNO₃ necessária é igual à quantidade de mols de KBr, ou seja, 0,00973 mol.
Agora, precisamos saber a concentração da solução de AgNO₃ para descobrir o volume necessário. A concentração (molaridade) é dada por:
Molaridade (M) = mol de solutolitros de solução çã
Primeiro, calculamos os mols de AgNO₃ na solução:
  • Massa molar do AgNO₃:
    • Ag (Prata) = 107,87 g/mol
    • N (Nitrogênio) = 14,01 g/mol
    • O (Oxigênio) = 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
    • Total = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 g/mol
Então:
mols de AgNO3 = 15,31,g169,88,g/mol approx 0,0901,mol
A concentração da solução é:
M = 0,0901,mol1,00,L = 0,0901,M

Passo 5

Finalmente, usamos a fórmula da molaridade para encontrar o volume necessário de AgNO₃:
Convertendo para mililitros:
Volume (L) = mols de AgNO3Molaridade = 0,00973,mol0,0901,M approx 0,108, L

Resposta

São necessários aproximadamente 108 mililitros da solução de nitrato de prata para reagir completamente com 1,158 gramas de brometo de potássio.

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