Uma solução é preparada dissolvendo-se 60 g de NaOH em 500 mL de agua (densidade da água =1,0 g / mL ).
Calcule a molalidade (m).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que dissolvemos 60 g de NaOH em 500 mL de água (densidade da água = 1,0 g/mL) e pede a molalidade (m) da solução.
Conteúdo: colligative properties, mais precisamente molalidade.
O que vamos precisar:
  • Saber o que é molalidade e sua fórmula.
  • Calcular quantos mols de NaOH temos.
  • Descobrir a massa do solvente (água) em kg usando a densidade.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de NaOH têm em 60 g.
  1. Molar mass (MM) do NaOH: MMNaOH = 23 + 16 + 1 = 40;g/mol
  2. Número de mols n = massa de NaOHMMNaOH = 60;g40;g/mol = 1,5;mol :

Passo 3

Agora, massa do solvente (água) em kg.
  • A densidade da água é 1,0 g/mL, então 500 mL pesam 500 g.
  • Em kg, isso é: mágua = 500;g times 1;kg1000;g = 0,500;kg á

Passo 4

Molalidade m = nsolutokg de solvente é definida como mol de soluto por kg de solvente:
m = 1,5;mol0,500;kg = 3,0;mol/kg
Substituindo os valores:

Resposta

A molalidade da solução é 3,0 m.

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