Uma solução tem um volume de 0,250 \mathrm{~L} e contém 26,8 \mathrm{~g} de cloreto de cálcio, \mathrm{CaCl}_{2} Qual é a concentração molar do \mathrm{CaCl}_{2} ? (Massas atômicas: \mathrm{Ca}=40,1 ; \mathrm{Cl}=35,5 ).

Passo 1

O enunciado dá o volume da solução V=0,250\\ \text{L} e a massa de soluto m=26,8\\ \text{g} de \mathrm{CaCl_{2}}. Pede a concentração molar, que é definida por
c = \frac{n}{V}
onde n é o número de mols de soluto. Para encontrar n, vamos usar
n = \frac{m}{M_{\mathrm{CaCl_{2}}}}
ou seja, precisamos calcular a massa molar M_{\mathrm{CaCl_{2}}}.

Passo 2

A massa molar de \mathrm{CaCl_{2}} é a soma de um átomo de cálcio e dois de cloro:
M_{\mathrm{CaCl_{2}}} = 40,1 + 2 \times 35,5 = 111,1
g/mol.

Passo 3

O número de mols de \mathrm{CaCl_{2}} na amostra é
n = \frac{26,8}{111,1} = 0,2412
mol.

Passo 4

Agora calculamos a concentração molar:
c = \frac{n}{V} = \frac{0,2412}{0,250} = 0,965
mol/L.

Resposta

A concentração molar da solução é \,0,965\\ \mathrm{mol/L}.

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