Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas:
e
, teremos um valor igual a:
a) 4 .
b) 5 .
c) 6 .
d) 7 .
e) 8 .
a) 4 .
b) 5 .
c) 6 .
d) 7 .
e) 8 .
Passo 1
O que o enunciado pede: somar o número de ligações covalentes dativas (ligações coordenadas, onde os dois elétrons da ligação vêm do mesmo átomo) nas moléculas
,
e
.
Informações relevantes dadas: as três fórmulas moleculares são exatamente
,
e
. Não há figura; devemos usar as estruturas de Lewis usuais dessas moléculas para identificar quantas ligações dativas há em cada uma.
Passo 2
O que é uma ligação covalente dativa (coordenada), de forma bem simples e prática para a prova:
- É uma ligação covalente em que ambos os elétrons do par ligante vêm do mesmo átomo (normalmente representada por uma seta
ou simplesmente por um traço na estrutura de Lewis). - Na prática, ao desenhar estruturas de Lewis, identificam-se ligações dativas quando um átomo com um par isolado “doa” esse par para um átomo que tem deficiência eletrônica (ou quando se usa uma representação que mostra o par vindo de um átomo específico).
- Para moléculas oxigenadas de elementos de período
(S, Cl) costuma-se desenhar algumas ligações múltiplas como provenientes do oxigênio (pares doados por O), por isso, em exercícios escolares, é aceito contar essas ligações O X como dativas. Vou usar essa convenção didática: identificar, nas formas razoáveis de Lewis, quantas ligações podem ser vistas como doação de par de oxigênio para o átomo central.
Passo 3
Análise de
(ácido nítrico).
Contagem de elétrons (para montar estrutura de Lewis):
elétrons de valência.
Esqueleto:
(sinteticamente: N ligado a três O, um desses O ligado a H).
Forma de Lewis convencional e ressonância: uma das formas principais é N ligado a um O por dupla ligação e ligado aos outros dois O por ligações simples, sendo que um desses O simples está protonado (OH). Isso é equivalente ao grupo
. Em termos de ligações que vieram de doação de par: a dupla ligação N=O pode ser vista como doação de um par do oxigênio para o nitrogênio em uma das estruturas de ressonância.
Conclusão prática: há na representação padrão exatamente
ligação dativa (o par doado por um oxigênio para formar a ligação dupla com o N, numa das formas de ressonância). Logo, para
conto
ligação dativa.
Passo 4
Análise de
(trióxido de enxofre).
Contagem de elétrons:
elétrons de valência.
Estrutura usual: S central ligado a três oxigênios. A representação mais simples e comum (sem cargas formais indesejáveis) mostra três ligações duplas
(S expande o octeto, sendo do período
isso é possível). Cada uma dessas
pode ser interpretada didaticamente como um par de elétrons do oxigênio doando-se ao enxofre (uma representação O
S). Assim, na lógica de contagem de ligações dativas adotada:
Conclusão prática: há
ligações dativas em
(uma para cada
).
Passo 5
Análise de
(ácido perclórico).
Contagem de elétrons:
elétrons de valência.
Estrutura usual: Cl central ligado a quatro oxigênios; na forma que minimiza cargas formais costuma-se desenhar três ligações duplas
e uma ligação simples
(o oxigênio ligado ao hidrogênio é o grupo OH). Alternativamente, por ressonância as quatro ligações Cl–O ficam equivalentes, mas na representação canônica temos três duplas e uma simples-OH. Pela mesma convenção didática que usamos para
, cada
é vista como doação de par do oxigênio para o cloro (O
Cl), ou seja, cada dupla conta como uma ligação dativa na representação pictórica.
Conclusão prática: em
existem
ligações dativas (as três
mostradas na fórmula canônica).
Passo 6
Somando as contribuições encontradas:
-
: ligação dativa; -
: ligações dativas; -
: ligações dativas.
Soma total
.
Resposta
(d)