Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: \mathrm{HNO}_{3}, \mathrm{SO}_{3} e \mathrm{HCIO}_{4}, teremos um valor igual a:
a) 4 .
b) 5 .
c) 6 .
d) 7 .
e) 8 .

Passo 1

O que o enunciado pede: somar o número de ligações covalentes dativas (ligações coordenadas, onde os dois elétrons da ligação vêm do mesmo átomo) nas moléculas \mathrm{HNO}_{3}, \mathrm{SO}_{3} e \mathrm{HClO}_{4}.
Informações relevantes dadas: as três fórmulas moleculares são exatamente \mathrm{HNO}_{3}, \mathrm{SO}_{3} e \mathrm{HClO}_{4}. Não há figura; devemos usar as estruturas de Lewis usuais dessas moléculas para identificar quantas ligações dativas há em cada uma.

Passo 2

O que é uma ligação covalente dativa (coordenada), de forma bem simples e prática para a prova:
  • É uma ligação covalente em que ambos os elétrons do par ligante vêm do mesmo átomo (normalmente representada por uma seta \rightarrow ou simplesmente por um traço na estrutura de Lewis).
  • Na prática, ao desenhar estruturas de Lewis, identificam-se ligações dativas quando um átomo com um par isolado “doa” esse par para um átomo que tem deficiência eletrônica (ou quando se usa uma representação que mostra o par vindo de um átomo específico).
  • Para moléculas oxigenadas de elementos de período 3 (S, Cl) costuma-se desenhar algumas ligações múltiplas como provenientes do oxigênio (pares doados por O), por isso, em exercícios escolares, é aceito contar essas ligações O \rightarrowX como dativas. Vou usar essa convenção didática: identificar, nas formas razoáveis de Lewis, quantas ligações podem ser vistas como doação de par de oxigênio para o átomo central.

Passo 3

Análise de \mathrm{HNO}_{3} (ácido nítrico).
Contagem de elétrons (para montar estrutura de Lewis): \mathrm{H}(1) + \mathrm{N}(5) + 3\cdot\mathrm{O}(6)=1+5+18=24 elétrons de valência.
Esqueleto: \mathrm{H}-\mathrm{O}-\mathrm{N}-\mathrm{O}-\mathrm{O} (sinteticamente: N ligado a três O, um desses O ligado a H).
Forma de Lewis convencional e ressonância: uma das formas principais é N ligado a um O por dupla ligação e ligado aos outros dois O por ligações simples, sendo que um desses O simples está protonado (OH). Isso é equivalente ao grupo \mathrm{HO}-\mathrm{NO}_2. Em termos de ligações que vieram de doação de par: a dupla ligação N=O pode ser vista como doação de um par do oxigênio para o nitrogênio em uma das estruturas de ressonância.
Conclusão prática: há na representação padrão exatamente \mathbf{1} ligação dativa (o par doado por um oxigênio para formar a ligação dupla com o N, numa das formas de ressonância). Logo, para \mathrm{HNO}_{3} conto \mathbf{1} ligação dativa.

Passo 4

Análise de \mathrm{SO}_{3} (trióxido de enxofre).
Contagem de elétrons: \mathrm{S}(6) + 3\cdot\mathrm{O}(6)=6+18=24 elétrons de valência.
Estrutura usual: S central ligado a três oxigênios. A representação mais simples e comum (sem cargas formais indesejáveis) mostra três ligações duplas \mathrm{S}=\mathrm{O} (S expande o octeto, sendo do período 3 isso é possível). Cada uma dessas \mathrm{S}=\mathrm{O} pode ser interpretada didaticamente como um par de elétrons do oxigênio doando-se ao enxofre (uma representação O \rightarrowS). Assim, na lógica de contagem de ligações dativas adotada:
Conclusão prática: há \mathbf{3} ligações dativas em \mathrm{SO}_{3} (uma para cada \mathrm{S}=\mathrm{O}).

Passo 5

Análise de \mathrm{HClO}_{4} (ácido perclórico).
Contagem de elétrons: \mathrm{H}(1) + \mathrm{Cl}(7) + 4\cdot\mathrm{O}(6)=1+7+24=32 elétrons de valência.
Estrutura usual: Cl central ligado a quatro oxigênios; na forma que minimiza cargas formais costuma-se desenhar três ligações duplas \mathrm{Cl}=\mathrm{O} e uma ligação simples \mathrm{Cl}-\mathrm{O}-\mathrm{H} (o oxigênio ligado ao hidrogênio é o grupo OH). Alternativamente, por ressonância as quatro ligações Cl–O ficam equivalentes, mas na representação canônica temos três duplas e uma simples-OH. Pela mesma convenção didática que usamos para \mathrm{SO}_{3}, cada \mathrm{Cl}=\mathrm{O} é vista como doação de par do oxigênio para o cloro (O \rightarrowCl), ou seja, cada dupla conta como uma ligação dativa na representação pictórica.
Conclusão prática: em \mathrm{HClO}_{4} existem \mathbf{3} ligações dativas (as três \mathrm{Cl}=\mathrm{O} mostradas na fórmula canônica).

Passo 6

Somando as contribuições encontradas:
  • \mathrm{HNO}_{3}: 1 ligação dativa;
  • \mathrm{SO}_{3}: 3 ligações dativas;
  • \mathrm{HClO}_{4}: 3 ligações dativas.
Soma total =1+3+3=\mathbf{7}.

Resposta

(d)