O soro caseiro é uma fórmula utilizada para combater a desidratação, principalmente em casos de vômito e diarreia. Eficiente para repor a água e os sais minerais no organismo, sua utilização é muito comum em casos como viroses, gastroenterite ou dengue. Um soro caseiro para hidratação infantil foi produzido pela dissolução de 5,85 \mathrm{~g} de NaCl e 102,6 \mathrm{~g} de sacarose, em água suficiente para um litro de soro. Determine a concentração molar de cada soluto no soro. \left(\mathrm{NaCl}=58,5 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~mol}^{-1}\right.; sacarose \left.=342 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~mol}^{-1}\right)
42. O ácido ascórbico (vitamina C- \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{6} ) é uma vitamina solúvel em água, presente em diversos alimentos, especialmente em frutas cítricas. Uma solução contendo 80,5 \mathrm{~g} de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de

Passo 1

Vamos traduzir o problema: preparamos 1{,}0\\ \text{L} de soro caseiro contendo 5{,}85\\ \text{g} de NaCl (massa molar 58{,}5\\ \text{g/mol}) e 102{,}6\\ \text{g} de sacarose (massa molar 342\\ \text{g/mol}). Para descobrir as concentrações molares, seguimos dois passos:
  1. calcular o número de mols de cada soluto com
n = \frac{m}{M_m},
  1. dividir esses mols pelo volume da solução com
C = \frac{n}{V}.

Passo 2

Calcular o número de mols de cada soluto:
n_{\mathrm{NaCl}} = \frac{m_{\mathrm{NaCl}}}{M_{\mathrm{NaCl}}} = \frac{5{,}85}{58{,}5} = 0{,}10\\ \text{mol},
n_{\mathrm{sacarose}} = \frac{m_{\mathrm{sacarose}}}{M_{\mathrm{sacarose}}} = \frac{102{,}6}{342} = 0{,}30\\ \text{mol}.

Passo 3

Calcular a concentração molar de cada um em 1{,}0\\ \text{L}:
C_{\mathrm{NaCl}} = \frac{n_{\mathrm{NaCl}}}{V} = \frac{0{,}10}{1{,}0} = 0{,}10\\ \mathrm{mol/L},
C_{\mathrm{sacarose}} = \frac{n_{\mathrm{sacarose}}}{V} = \frac{0{,}30}{1{,}0} = 0{,}30\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

C_{\mathrm{NaCl}} = 0{,}10\\ \mathrm{mol/L}
C_{\mathrm{sacarose}} = 0{,}30\\ \mathrm{mol/L}

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