substância Ponto de Fusão (K) Ponto de Ebulição (K)
F2 54 85
Br2 266 333
C 3823 Acima de 4000
Al 994 2740
Determine:
a) os estados físicos das substâncias F2, Br2, C e Al à temperatura de 273 K .

Passo 1

O enunciado pede para a gente descobrir em que estado físico (sólido, líquido ou gasoso) cada substância (F₂, Br₂, C e Al) vai estar à temperatura de 273 K. Isso faz parte da matéria “transições de fase” e “ponto de fusão e ebulição”. Para resolver, a gente só vai comparar a temperatura dada (273 K) com o ponto de fusão (Tₘ) e o ponto de ebulição (Tᵦ) de cada substância:
  • Se T < Tₘ → sólido
  • Se Tₘ < T < Tᵦ → líquido
  • Se T > Tᵦ → gasoso

Passo 2

Antes de calcular, vamos entender a teoria:
  1. O ponto de fusão (Tₘ) é a temperatura em que a substância passa de sólido para líquido (ou vice-versa).
  2. O ponto de ebulição (Tᵦ) é a temperatura em que a substância passa de líquido para gás (ou vice-versa).
  3. Então, basta comparar 273 K com Tₘ e Tᵦ de cada substância.

Passo 3

Substância F₂:
  • Tₘ = 54 K
  • Tᵦ = 85 K
    Como 273 K > 85 K, ou seja, T > Tᵦ, o F₂ vai estar em fase gasosa.

Passo 4

Substância Br₂:
  • Tₘ = 266 K
  • Tᵦ = 333 K
    Aqui 266 K < 273 K < 333 K, ou seja, Tₘ < T < Tᵦ, então o Br₂ vai estar em fase líquida.

Passo 5

Substância C (carbono):
  • Tₘ = 3823 K
  • Tᵦ > 4000 K
    Como 273 K < 3823 K, temos T < Tₘ, logo o carbono está em fase sólida.

Passo 6

Substância Al (alumínio):
  • Tₘ = 994 K
  • Tᵦ = 2740 K
    Aqui 273 K < 994 K, ou seja, T < Tₘ, então o alumínio está em fase sólida.

Resposta

a) À temperatura de 273 K:
  • F₂ → gasoso
  • Br₂ → líquido
  • C → sólido
  • Al → sólido

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