substância | Ponto de Fusão (K) | Ponto de Ebulição (K) |
---|---|---|
|
54 | 85 |
|
266 | 333 |
C | 3823 | Acima de 4000 |
Al | 994 | 2740 |
Determine:
a) os estados físicos das substâncias à temperatura de 273 K .
a) os estados físicos das substâncias
Passo 1
O enunciado pede para a gente descobrir em que estado físico (sólido, líquido ou gasoso) cada substância (F₂, Br₂, C e Al) vai estar à temperatura de 273 K. Isso faz parte da matéria “transições de fase” e “ponto de fusão e ebulição”. Para resolver, a gente só vai comparar a temperatura dada (273 K) com o ponto de fusão (Tₘ) e o ponto de ebulição (Tᵦ) de cada substância:
- Se T < Tₘ → sólido
- Se Tₘ < T < Tᵦ → líquido
- Se T > Tᵦ → gasoso
Passo 2
Antes de calcular, vamos entender a teoria:
- O ponto de fusão (Tₘ) é a temperatura em que a substância passa de sólido para líquido (ou vice-versa).
- O ponto de ebulição (Tᵦ) é a temperatura em que a substância passa de líquido para gás (ou vice-versa).
- Então, basta comparar 273 K com Tₘ e Tᵦ de cada substância.
Passo 3
Substância F₂:
- Tₘ = 54 K
- Tᵦ = 85 K
Como 273 K > 85 K, ou seja, T > Tᵦ, o F₂ vai estar em fase gasosa.
Passo 4
Substância Br₂:
- Tₘ = 266 K
- Tᵦ = 333 K
Aqui 266 K < 273 K < 333 K, ou seja, Tₘ < T < Tᵦ, então o Br₂ vai estar em fase líquida.
Passo 5
Substância C (carbono):
- Tₘ = 3823 K
- Tᵦ > 4000 K
Como 273 K < 3823 K, temos T < Tₘ, logo o carbono está em fase sólida.
Passo 6
Substância Al (alumínio):
- Tₘ = 994 K
- Tᵦ = 2740 K
Aqui 273 K < 994 K, ou seja, T < Tₘ, então o alumínio está em fase sólida.
Resposta
a) À temperatura de 273 K:
- F₂ → gasoso
- Br₂ → líquido
- C → sólido
- Al → sólido