Uma substância tem uma pressão de vapor de
a
e
Hg a
. Calcule seu calor de vaporização em kJ/mol. Resposta:
.
Passo 1
O enunciado dá duas pressões de vapor da substância,
mm Hg a
K e
mm Hg a
K, e pede o calor de vaporização
. O conteúdo usado aqui é a equação de Clausius–Clapeyron para processos de fase.
Passo 2
A forma integrada da equação de Clausius–Clapeyron, sob a hipótese de
constante, é
onde
é a constante universal dos gases.
Passo 3
Isolando
, temos
Passo 4
Calculamos os termos numéricos:
Passo 5
Substituindo
J mol
K
e os valores anteriores: