Das substâncias a seguir relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente?
a) Iodo.
b) Silício.
c) Prata.
d) Naftaleno.

Passo 1

O enunciado pede: “Das substâncias listadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente?” As substâncias dadas são:
  • I_2 (iodo),
  • Si (silício),
  • Ag (prata),
  • C_{10}H_8 (naftaleno).
O que se precisa responder é apenas qual desses sólidos NÃO tem ligações covalentes intramoleculares.

Passo 2

Vamos entender os conceitos essenciais, explicados de forma direta e com exemplos:
  • “Intramolecular” significa “dentro da mesma molécula” — são as ligações que mantêm os átomos unidos formando uma molécula (por exemplo, as ligações C–H dentro de uma molécula de metano).
  • “Intermolecular” são forças entre moléculas diferentes (van der Waals, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio).
  • Em sólidos, há diferentes tipos de arranjos/bonding:
    • Sólidos moleculares: unidades discretas (moléculas) mantidas juntas por forças intermoleculares fracas; dentro de cada molécula há ligações covalentes (ex.: gelo, C_{10}H_8 naftaleno).
    • Sólidos covalentes em rede (reticulados): átomos ligados por uma rede contínua de ligações covalentes em todo o sólido (ex.: diamante, Si).
    • Sólidos metálicos: átomos organizados em rede cristalina com elétrons deslocalizados (ligações metálicas), sem moléculas discretas; não existem “ligações covalentes intramoleculares” porque não há moléculas individuais (ex.: Ag).
    • Sólidos iônicos: íons mantidos por forças eletrostáticas (não é o caso aqui, mas por referência).
Resumo prático para a prova: se o sólido é formado por moléculas discretas ou por rede covalente, haverá ligações covalentes internas; se é metálico, não há moléculas nem ligações covalentes intramoleculares — há ligação metálica.

Passo 3

Agora analisamos cada substância uma a uma, identificando o tipo de sólido e se existem ligações covalentes intramoleculares.
  1. I_2 (iodo) — análise:
  • No estado sólido o iodo existe como moléculas diatômicas I_2 empacotadas num cristal molecular.
  • Dentro de cada molécula I_2 há uma ligação covalente simples I{-}I.
  • Conclusão: o iodo sólido apresenta ligações covalentes intramoleculares (dentro das moléculas I_2).
  1. Si (silício) — análise:
  • Silício cristalino é um sólido covalente em rede (estrutura tipo diamante).
  • Cada átomo de Si forma quatro ligações covalentes com vizinhos, formando uma rede contínua.
  • Mesmo que não haja “moléculas discretas”, há ligações covalentes entre átomos no sólido (ligações intrínsecas à rede).
  • Conclusão: o silício apresenta ligações covalentes (rede covalente).
  1. Ag (prata) — análise:
  • Prata é um metal; no estado sólido os átomos estão em uma rede cristalina com elétrons de valência deslocalizados (modelo de “mar de elétrons”).
  • O tipo de ligação é metálica, caracterizada por elétrons móveis e atração coletivamente entre núcleos positivos e elétrons deslocalizados.
  • Não existem moléculas discretas Ag_n com ligações covalentes internas no sólido metálico padrão.
  • Conclusão: a prata NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente no estado sólido.
  1. C_{10}H_8 (naftaleno) — análise:
  • Naftaleno é um sólido molecular formado por moléculas discretas de naftaleno empacotadas.
  • Dentro de cada molécula C_{10}H_8 existem ligações covalentes (ligações C–C e C–H, sistema aromático).
  • Conclusão: o naftaleno sólido tem ligações covalentes intramoleculares.

Passo 4

Comparando as quatro análises:
  • I_2: tem ligação covalente intramolecular I{-}I.
  • Si: rede de ligações covalentes entre átomos (covalente).
  • C_{10}H_8: moléculas com ligações covalentes internas.
  • Ag: ligações metálicas, sem moléculas nem ligações covalentes intramoleculares.
Portanto, a única opção que NÃO apresenta ligações covalentes intramoleculares no sólido é a prata, Ag.

Passo 5

Dica rápida para a prova (memorização prática): “se é metal → ligações metálicas → sem ligações covalentes intramoleculares”; assim, ao ver um elemento metálico como Ag, já sabe a resposta. Você já tem uma regra rápida para usar sob pressão de tempo.

Resposta

c) Prata.

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