Das substâncias a seguir relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente?
a) Iodo.
b) Silício.
c) Prata.
d) Naftaleno.
a) Iodo.
b) Silício.
c) Prata.
d) Naftaleno.
Passo 1
O enunciado pede: “Das substâncias listadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente?” As substâncias dadas são:
-
(iodo), -
(silício), -
(prata), -
(naftaleno).
O que se precisa responder é apenas qual desses sólidos NÃO tem ligações covalentes intramoleculares.
Passo 2
Vamos entender os conceitos essenciais, explicados de forma direta e com exemplos:
- “Intramolecular” significa “dentro da mesma molécula” — são as ligações que mantêm os átomos unidos formando uma molécula (por exemplo, as ligações C–H dentro de uma molécula de metano).
- “Intermolecular” são forças entre moléculas diferentes (van der Waals, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio).
- Em sólidos, há diferentes tipos de arranjos/bonding:
- Sólidos moleculares: unidades discretas (moléculas) mantidas juntas por forças intermoleculares fracas; dentro de cada molécula há ligações covalentes (ex.: gelo,
naftaleno). - Sólidos covalentes em rede (reticulados): átomos ligados por uma rede contínua de ligações covalentes em todo o sólido (ex.: diamante,
). - Sólidos metálicos: átomos organizados em rede cristalina com elétrons deslocalizados (ligações metálicas), sem moléculas discretas; não existem “ligações covalentes intramoleculares” porque não há moléculas individuais (ex.:
). - Sólidos iônicos: íons mantidos por forças eletrostáticas (não é o caso aqui, mas por referência).
- Sólidos moleculares: unidades discretas (moléculas) mantidas juntas por forças intermoleculares fracas; dentro de cada molécula há ligações covalentes (ex.: gelo,
Resumo prático para a prova: se o sólido é formado por moléculas discretas ou por rede covalente, haverá ligações covalentes internas; se é metálico, não há moléculas nem ligações covalentes intramoleculares — há ligação metálica.
Passo 3
Agora analisamos cada substância uma a uma, identificando o tipo de sólido e se existem ligações covalentes intramoleculares.
-
(iodo) — análise:
- No estado sólido o iodo existe como moléculas diatômicas
empacotadas num cristal molecular. - Dentro de cada molécula
há uma ligação covalente simples . - Conclusão: o iodo sólido apresenta ligações covalentes intramoleculares (dentro das moléculas
).
-
(silício) — análise:
- Silício cristalino é um sólido covalente em rede (estrutura tipo diamante).
- Cada átomo de
forma quatro ligações covalentes com vizinhos, formando uma rede contínua. - Mesmo que não haja “moléculas discretas”, há ligações covalentes entre átomos no sólido (ligações intrínsecas à rede).
- Conclusão: o silício apresenta ligações covalentes (rede covalente).
-
(prata) — análise:
- Prata é um metal; no estado sólido os átomos estão em uma rede cristalina com elétrons de valência deslocalizados (modelo de “mar de elétrons”).
- O tipo de ligação é metálica, caracterizada por elétrons móveis e atração coletivamente entre núcleos positivos e elétrons deslocalizados.
- Não existem moléculas discretas
com ligações covalentes internas no sólido metálico padrão. - Conclusão: a prata NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente no estado sólido.
-
(naftaleno) — análise:
- Naftaleno é um sólido molecular formado por moléculas discretas de naftaleno empacotadas.
- Dentro de cada molécula
existem ligações covalentes (ligações C–C e C–H, sistema aromático). - Conclusão: o naftaleno sólido tem ligações covalentes intramoleculares.
Passo 4
Comparando as quatro análises:
-
: tem ligação covalente intramolecular . -
: rede de ligações covalentes entre átomos (covalente). -
: moléculas com ligações covalentes internas. -
: ligações metálicas, sem moléculas nem ligações covalentes intramoleculares.
Portanto, a única opção que NÃO apresenta ligações covalentes intramoleculares no sólido é a prata,
.
Passo 5
Dica rápida para a prova (memorização prática): “se é metal → ligações metálicas → sem ligações covalentes intramoleculares”; assim, ao ver um elemento metálico como
, já sabe a resposta. Você já tem uma regra rápida para usar sob pressão de tempo.
Resposta
c) Prata.