Sugira uma razão para que o trifluorometano,
, tenha ponto de ebulição mais alto do que o tetrafluormetano,
.
Passo 1
O enunciado compara o ponto de ebulição de
e de
. O conteúdo envolvido é forças intermoleculares e momento dipolar: moléculas polares apresentam dipolo–dipolo além das forças de dispersão de London, enquanto moléculas apolares têm só dispersão.
Passo 2
Analisando a geometria,
é tetraédrica perfeitamente simétrica. Cada ligação C–F é polar, mas os quatro vetores de dipolo se cancelam, resultando em momento dipolar nulo e molécula apolar. Já em
trocamos um F por H, a simetria se quebra e sobra um dipolo resultante não nulo (
D), tornando a molécula polar.
Passo 3
Como
é polar, além das fracas forças de dispersão de London ela apresenta também interações dipolo–dipolo, mais intensas que as de London sozinhas. Em
, só há dispersão. Logo, para vaporizar
é preciso romper interações mais fortes, elevando seu ponto de ebulição.