-
Supondo que
do íon
na água do mar provém do NaCl , determine a salinidade da água em g
.
Passo 1
O enunciado pede para determinar a salinidade da água do mar em
sob a hipótese de que
do íon
provém do NaCl. Dados e pedidos explicitados:
- Pedido: encontrar a massa de
por litro de água do mar, isto é . - Informação extra implícita necessária (valor padrão usado para água do mar): a concentração total de
na água do mar é por kg de água do mar. Vou usar esse valor padrão (é um dado de composição típica da água do mar). - Hipótese do enunciado:
do total vem do NaCl. - Constantes que usarei:
- massa molar do cloro:
, - massa molar do cloreto de sódio:
.
- massa molar do cloro:
- Observação de conversão: vou assumir que
de água do mar corresponde aproximadamente a (densidade próxima a ). Essa é uma aproximação comum para obter a partir de .
Passo 2
Explicar a relação estequiométrica entre
vindo do NaCl e a massa correspondente de
.
- Cada mol de NaCl fornece exatamente um mol de
. Portanto, a relação molar é
- Em termos de massa, isto implica que, para a massa
de cloro proveniente do NaCl, a massa de NaCl correspondente é
onde
e
são as massas molares definidas no Passo 1. Essa fórmula vem de escrever
para cada espécie e igualar os mols.
Passo 3
Calcular a massa de
que provém do NaCl por kg de água do mar.
- A concentração total de
que usei (padrão) é
- Como
do vem do NaCl,
- Calculando:
Passo 4
Converter a massa de
proveniente do NaCl para massa de
usando a relação de massas molares.
- Aplicando a fórmula do Passo 2:
- Substituindo os valores:
- Calcular o quociente das massas molares:
- Portanto
Passo 5
Converter para unidades pedidas
e apresentar conclusão.
- Usando a aproximação
, temos
- Arredondando com três algarismos significativos: