Suponha que 12,0 g de oxigênio (diatômico) sejam aquecidos, à pressão atmosférica constante, de 27^circ C a 127^circ C.
(a) Quantos mols de oxigênio estão presentes?

Passo 1

Beleza! O enunciado nos diz que temos 12,0 gramas de oxigênio diatômico (O₂) que vão ser aquecidas de 27°C para 127°C, mantendo a pressão atmosférica constante. O que a gente precisa encontrar agora é quantos mols de oxigênio estão presentes nessa quantidade. Vamos usar conceitos de estequiometria, especialmente a relação entre massa e mols.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa molar do oxigênio diatômico (O₂). Sabemos que cada átomo de oxigênio tem uma massa molar de aproximadamente 16 g/mol. Como a molécula de oxigênio é diatômica, a massa molar do O₂ fica assim:
MO2 = 2 times 16 , g/mol = 32 , g/mol

Passo 3

Agora, para encontrar a quantidade de mols ( n = mM ) de oxigênio, usamos a fórmula:
n = 12,0 , g32 , g/mol = 0,375 , mol
Onde:
  • é a massa da substância
  • é a massa molar
Substituindo os valores que temos:

Resposta

Então, a quantidade de oxigênio presente é de 0,375 mol.

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