Suponha que
de oxigênio (diatômico) sejam aquecidos, à pressão atmosférica constante, de
a
.
(a) Quantos mols de oxigênio estão presentes?
(a) Quantos mols de oxigênio estão presentes?
Passo 1
Beleza! O enunciado nos diz que temos 12,0 gramas de oxigênio diatômico (O₂) que vão ser aquecidas de 27°C para 127°C, mantendo a pressão atmosférica constante. O que a gente precisa encontrar agora é quantos mols de oxigênio estão presentes nessa quantidade. Vamos usar conceitos de estequiometria, especialmente a relação entre massa e mols.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa molar do oxigênio diatômico (O₂). Sabemos que cada átomo de oxigênio tem uma massa molar de aproximadamente 16 g/mol. Como a molécula de oxigênio é diatômica, a massa molar do O₂ fica assim:
Passo 3
Agora, para encontrar a quantidade de mols (
) de oxigênio, usamos a fórmula:
Onde:
-
é a massa da substância -
é a massa molar
Substituindo os valores que temos:
Resposta
Então, a quantidade de oxigênio presente é de 0,375 mol.