Suponha um sistema contendo inicialmente 
Passo 1
Ok, vamos lá! Temos um sistema inicialmente com 0,300 mol de 
Passo 2
Primeiro, precisamos relacionar a variação de energia livre padrão (
Onde:
- 
é a constante dos gases (0,0821 L·atm/K·mol), 
- 
é a temperatura em Kelvin (25°C = 298 K), 
- 
é a constante de equilíbrio em termos de pressão. 
Vamos rearranjar a equação para encontrar 
Primeiro, convertemos 
Agora, substituímos os valores:
Parece que 
Passo 3
No entanto, queremos saber a composição no equilíbrio sob uma pressão total de 2,00 atm. Vamos usar a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
Sabendo que a pressão total é 2,00 atm, podemos expressar as pressões parciais em termos de 
Vamos definir:
- Pressão parcial inicial de 
: 
- Pressão parcial inicial de 
: 
Mas como não temos o volume, podemos trabalhar com as molaridades relativas:
A pressão total será:
Mas simplificando, podemos usar a relação de pressões parciais diretamente.
Passo 4
Assumindo que 
Resposta
No equilíbrio, a composição do sistema é aproximadamente 0,300 mol de 
