Suponha que se tenha atribuído o potencial de redução zero para a reação: Cd^+2 (aq) + 2 e^- Cd(s), cujo potencial normal em referência ao hidrogênio é de -0,40 V.
O que ocorreria com a tabela de potencial de redução dos demais elementos?

Passo 1

O enunciado diz que a gente tinha a reação
Cd^2+(aq) + 2,e^- longrightarrow Cd(s)
com potencial padrão em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (SHE), que por convenção é 0 V. A pergunta é: se, em vez de usar o hidrogênio como referência, a gente atribuísse 0 V ao par Cd²⁺/Cd, o que aconteceria com todos os outros potenciais de redução na tabela?
Matéria: Eletroquímica (potenciais padrão de redução).
O que vamos precisar:
  • Entender o que é potencial padrão de redução.
  • Saber que todos os potenciais são relativos a uma referência.
  • Ver como “mudar” a referência desloca todos os valores.

Passo 2

Primeiro, lembra que o potencial padrão de redução de um par redox é sempre dado em relação a uma referência escolhida (normalmente o eletrodo de hidrogênio, com V). Então, quando você “muda” a referência, você precisa ajustar todos os demais potenciais para manter as diferenças corretas entre pares.

Passo 3

No nosso caso, originalmente:
  • Par Cd²⁺/Cd: E'^circi ;=; E^circi ;-; E^circCd V (vs SHE).
  • Par qualquer E'^circi = E^circi - (-0,40) = E^circi + 0,40 V : (vs SHE).
Se atribuímos 0 V ao Cd²⁺/Cd, significa que o novo potencial dele, , vale 0 V. Para manter as diferenças, todo outro par tem que ficar:
Como V, dá:

Passo 4

Isso quer dizer que todos os potenciais da tabela vão aumentar em 0,40 V. Por exemplo:
  • Para o par H⁺/H₂, que valia 0,00 V vs SHE, agora fica 0,00 + 0,40 = +0,40 V
  • Se o par Cu²⁺/Cu era 0,34 + 0,40 = +0,74 V V vs SHE, passa a

Resposta

Todos os potenciais de redução da tabela seriam deslocados para cima em 0,40 V. Em outras palavras,

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