Suponha que se tenha atribuído o potencial de redução zero para a reação:
, cujo potencial normal em referência ao hidrogênio é de
.
O que ocorreria com a tabela de potencial de redução dos demais elementos?
O que ocorreria com a tabela de potencial de redução dos demais elementos?
Passo 1
O enunciado diz que a gente tinha a reação
com potencial padrão
em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (SHE), que por convenção é 0 V. A pergunta é: se, em vez de usar o hidrogênio como referência, a gente atribuísse 0 V ao par Cd²⁺/Cd, o que aconteceria com todos os outros potenciais de redução na tabela?
Matéria: Eletroquímica (potenciais padrão de redução).
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Entender o que é potencial padrão de redução.
- Saber que todos os potenciais são relativos a uma referência.
- Ver como “mudar” a referência desloca todos os valores.
Passo 2
Primeiro, lembra que o potencial padrão de redução
de um par redox é sempre dado em relação a uma referência escolhida (normalmente o eletrodo de hidrogênio, com
V). Então, quando você “muda” a referência, você precisa ajustar todos os demais potenciais para manter as diferenças corretas entre pares.
Passo 3
No nosso caso, originalmente:
- Par Cd²⁺/Cd:
V (vs SHE). - Par qualquer
: (vs SHE).
Se atribuímos 0 V ao Cd²⁺/Cd, significa que o novo potencial dele,
, vale 0 V. Para manter as diferenças, todo outro par
tem que ficar:
Como
V, dá:
Passo 4
Isso quer dizer que todos os potenciais da tabela vão aumentar em 0,40 V. Por exemplo:
- Para o par H⁺/H₂, que valia 0,00 V vs SHE, agora fica
- Se o par Cu²⁺/Cu era
V vs SHE, passa a
Resposta
Todos os potenciais de redução da tabela seriam deslocados para cima em 0,40 V. Em outras palavras,