Suponha que se tenha atribuído o potencial de redução zero para a reação: I2 + 2 e^- 2I^-, cujo potencial normal em referência ao hidrogênio é de -0,53 V.
Qual seria o potencial da reação: 2 Na + I2 2 Na^+ + 2I^-?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz o seguinte: na escala normal (referência ao hidrogênio), a meia-reação
I2 + 2,e^- longrightarrow 2,I^-
tem 2,Na + I2 longrightarrow 2,Na^+ + 2,I^- ,V, mas a gente decidiu redefinir o “zero” da nossa escala de potenciais colocando essa reação em ,V. Agora querem saber qual é o potencial padrão da reação global
Matéria: eletroquímica básica, potenciais padrão de eletrodo e células galvânicas. Vamos precisar dos de cada meia-reação (vs SHE), aprender a reescalar o zero e somar os potenciais.

Passo 2

Primeiro, escreve as duas meias-reações envolvidas e seus potenciais originais (vs SHE):
  1. Redução do iodeto (já dada):
I2 + 2,e^- longrightarrow 2,I^-, E^circred = -0,53 V (vs SHE)
  1. Redução do sódio:
Na^+ + e^- longrightarrow Na(s), E^circred = -2,71 V (vs SHE)
Teoria rápida: o potencial padrão de eletrodo indica a tendência de uma meia-reação se reduzir (ganhar elétrons). Pra célula, a gente junta uma redução (cátodo) e uma oxidação (ânodo) e calcula é.

Passo 3

Como redefinimos o zero fazendo
E'(I2/2,I^-)=0 V,
a gente precisa “mover” todos os outros potenciais na mesma quantidade:
Deç
Logo, o novo potencial do par Na+/Na vira
E'(Na^+/Na) = E^circred,(vs,SHE);-;l(-0,53r) = -2,71 - (-0,53) = -2,18 V

Passo 4

Agora monta a célula:
  • Cátodo (redução): E'ox = -l(-2,18r)=+2,18 V , E'célula = 0 + 2,18 = 2,18 V ,V.
  • Ânodo (oxidação): . Como ,V, o potencial de oxidação é
Na célula, a gente soma os dois potenciais (redução + oxidação):
é

Resposta

O potencial padrão da reação
2,Na + I2 longrightarrow 2,Na^+ + 2,I^-
na escala em que é 2,18 V.

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