Suponha que se tenha atribuído o potencial de redução zero para a reação:
, cujo potencial normal em referência ao hidrogênio é de
.
Qual seria o potencial da reação:
?
Qual seria o potencial da reação:
Passo 1
Beleza, o enunciado diz o seguinte: na escala normal (referência ao hidrogênio), a meia-reação
tem
,V, mas a gente decidiu redefinir o “zero” da nossa escala de potenciais colocando essa reação em
,V. Agora querem saber qual é o potencial padrão da reação global
Matéria: eletroquímica básica, potenciais padrão de eletrodo e células galvânicas. Vamos precisar dos
de cada meia-reação (vs SHE), aprender a reescalar o zero e somar os potenciais.
Passo 2
Primeiro, escreve as duas meias-reações envolvidas e seus potenciais originais (vs SHE):
- Redução do iodeto (já dada):
- Redução do sódio:
Teoria rápida: o potencial padrão de eletrodo
indica a tendência de uma meia-reação se reduzir (ganhar elétrons). Pra célula, a gente junta uma redução (cátodo) e uma oxidação (ânodo) e calcula
.
Passo 3
Como redefinimos o zero fazendo
a gente precisa “mover” todos os outros potenciais na mesma quantidade:
Logo, o novo potencial do par Na+/Na vira
Passo 4
Agora monta a célula:
- Cátodo (redução):
, ,V. - Ânodo (oxidação):
. Como ,V, o potencial de oxidação é
Na célula, a gente soma os dois potenciais (redução + oxidação):
Resposta
O potencial padrão da reação
na escala em que
é 2,18 V.