Em uma tabela apresente as características e exemplos dos óxidos, hidróxidos, peróxidos, sulfetos, haletos e hidretos formados com os metais alcalinos e alcalinos terrosos, se houver.

Passo 1

O enunciado pede que a gente organize, em forma de tabela, as principais classes de compostos formados por metais alcalinos (grupo 1) e alcalinos-terrosos (grupo 2): óxidos, hidróxidos, peróxidos, sulfetos, haletos e hidretos.

Passo 2

Para cada classe vamos indicar
– o ânion característico;
– a fórmula geral (onde M é metal alcalino e M' é metal alcalino-terroso);
– as propriedades típicas (estado físico, solubilidade, comportamento ácido-base etc.);
– um exemplo de composto alcalino e, quando existir, um exemplo de composto alcalino-terroso.

Passo 3

Antes de montar a tabela, lembramos das definições breves de cada ânion: \mathrm{O^{2-}} para óxidos; \mathrm{OH^-} para hidróxidos; \mathrm{O2^{2-}} para peróxidos; \mathrm{S^{2-}} para sulfetos; \mathrm{X^-} (com X= F, Cl, Br, I) para haletos; e \mathrm{H^-} para hidretos.

Passo 4

Agora vamos juntar tudo numa tabela clara.

Resposta

Classe de composto Ânion Fórmula geral Características principais Exemplo (alcalino) Exemplo (alcalino-terroso)
Óxidos \mathrm{O^{2-}} \mathrm{M_2O} ou \mathrm{M'O} Sólidos iônicos, sólidos básicos; reagem com água formando hidróxidos; ponto de fusão elevado \mathrm{Na_2O} \mathrm{MgO}
Hidróxidos \mathrm{OH^-} \mathrm{MOH} ou \mathrm{M'(OH)_2} Bases fortes (grupo 1) solúveis em água; são bases moderadas a fracas no caso de grupo 2 (menor solubilidade) \mathrm{KOH} \mathrm{Ca(OH)_2}
Peróxidos \mathrm{O2^{2-}} \mathrm{M_2O_2} ou \mathrm{M'O_2} Agentes oxidantes; liberam oxigênio ao contato com ácidos ou decomposição térmica; sólidos brancos ou amarelos \mathrm{Na_2O_2} \mathrm{BaO_2}
Sulfetos \mathrm{S^{2-}} \mathrm{M_2S} ou \mathrm{M'S} Sólidos iônicos; insolúveis em água; em meio ácido formam \mathrm{H_2S} (gás de cheiro característico) \mathrm{K_2S} \mathrm{CaS}
Haletos \mathrm{X^-} \mathrm{MX} ou \mathrm{M'_2X} Sólidos iônicos; geralmente solúveis em água (exceção: alguns fluoros são menos solúveis); formam soluções neutras \mathrm{NaCl} \mathrm{MgCl_2}
Hidretos \mathrm{H^-} \mathrm{MH} ou \mathrm{M'H_2} Sólidos iônicos ou parcialmente covalentes; reagem vigorosamente com água liberando \mathrm{H_2} (gás) \mathrm{NaH} \mathrm{CaH_2}

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