A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a
, de alguns produtos:
Produto | Concentração em mol/L |
---|---|
Coca-cola |
|
Leite de vaca |
|
Clara de ovo |
|
Água com gás |
|
Água do mar |
|
Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:
e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.
e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular: a questão é sobre química de ácidos e bases, mais especificamente pH e como ele se relaciona com a concentração de íons H⁺ e OH⁻. A tabela mostra concentrações em mol/L de alguns líquidos, e precisamos descobrir se a afirmação “a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar” é incorreta ou não. Para isso, vamos usar a teoria do produto iônico da água:
Kw = [H⁺]·[OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴ (a 25 °C)
E a definição de pH:
pH = -log₁₀([H⁺])
Kw = [H⁺]·[OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴ (a 25 °C)
E a definição de pH:
pH = -log₁₀([H⁺])
Passo 2
Primeiro, a gente converte a concentração de OH⁻ da clara de ovo em [H⁺]. A tabela diz:
[OH⁻]₍clara₎ = 1,0·10⁻⁶ mol/L
Da relação do produto iônico da água:
[OH⁻]₍clara₎ = 1,0·10⁻⁶ mol/L
Da relação do produto iônico da água:
Passo 3
Calculando [H⁺] para a clara de ovo:
Agora o pH da clara:
Passo 4
Pra água do mar, a tabela já nos dá diretamente:
Então o pH da água do mar é:
Passo 5
Comparando:
pH_clara = 8,0
pH_mar = 8,0
Eles são iguais, ou seja, a clara de ovo não tem pH maior que a água do mar.
pH_clara = 8,0
pH_mar = 8,0
Eles são iguais, ou seja, a clara de ovo não tem pH maior que a água do mar.
Resposta
A afirmação (e) é incorreta, pois a clara de ovo e a água do mar têm o mesmo pH (8,0).