A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25^circ C, em mol / L, de alguns produtos:
Produto Concentração em mol/L
Coca-cola [OH^-]=1,0.10^-11
Leite de vaca [H^+]=1,0.10^-6
Clara de ovo [OH^-]=1,0.10^-6
Água com gás [H^+]=1,0.10^-4
Água do mar [H^+]=1,0.10^-8
Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:
e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular: a questão é sobre química de ácidos e bases, mais especificamente pH e como ele se relaciona com a concentração de íons H⁺ e OH⁻. A tabela mostra concentrações em mol/L de alguns líquidos, e precisamos descobrir se a afirmação “a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar” é incorreta ou não. Para isso, vamos usar a teoria do produto iônico da água:
Kw = [H⁺]·[OH⁻] = 1,0·10⁻¹⁴ (a 25 °C)
E a definição de pH:
pH = -log₁₀([H⁺])

Passo 2

Primeiro, a gente converte a concentração de OH⁻ da clara de ovo em [H⁺]. A tabela diz:
[OH⁻]₍clara₎ = 1,0·10⁻⁶ mol/L
Da relação do produto iônico da água:
[H⁺] = Kw[OH⁻] = 1,0times10^-141,0times10^-6

Passo 3

Calculando [H⁺] para a clara de ovo:
[H⁺] = 1,0times10^-141,0times10^-6 = 1,0times10^-8,mol/L
Agora o pH da clara:
pHrm clara = -logl(1,0times10^-8r) = 8,0

Passo 4

Pra água do mar, a tabela já nos dá diretamente:
[H⁺]rm mar = 1,0times10^-8,mol/L
Então o pH da água do mar é:
pHrm mar = -logl(1,0times10^-8r) = 8,0

Passo 5

Comparando:
pH_clara = 8,0
pH_mar = 8,0
Eles são iguais, ou seja, a clara de ovo não tem pH maior que a água do mar.

Resposta

A afirmação (e) é incorreta, pois a clara de ovo e a água do mar têm o mesmo pH (8,0).

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