A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1^{\text {as }}, 2^{\text {as }} e 3^{\text {as }} energias de ionização dos cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro período da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E.
Energias de ionização em eV
1^{\mathrm{a}} 2^{\mathrm{a}} 3^{\mathrm{a}}
Elementos
(Metais)
A 6.0 18.8 28.4
B 5.4 75.6 122.4
C 7.6 15.0 80.1
D 5.1 47.3 71.6
E 9.3 18.2 153.9
a) Identifique o elemento representado pela letra E e apresente a fórmula química do composto formado por este metal e o elemento Bromo.
b) Identifique o elemento representado pela letra A e de o produto de sua combinação com o oxigênio.

Passo 1

O enunciado apresenta uma tabela com as energias de ionização 1ª, 2ª e 3ª de cinco metais dos períodos 2 e 3, rotulados como A, B, C, D e E. Pede-se:
a) identificar o elemento E e escrever a fórmula do sal que ele forma com bromo;
b) identificar o elemento A e indicar o óxido que ele forma com oxigênio. Para isso usaremos comparação com valores típicos de energia de ionização.

Passo 2

Relembrando valores aproximados de energia de ionização (em eV) para os metais dos períodos 2 e 3:
\begin{aligned} \text{Li:}&\quad IE_1\approx5{,}39,\;IE_2\approx75{,}6,\;IE_3\approx122{,}4,\\\ \text{Be:}&\quad IE_1\approx9{,}32,\;IE_2\approx18{,}21,\;IE_3\approx153{,}9,\\\ \text{Na:}&\quad IE_1\approx5{,}14,\;IE_2\approx47{,}3,\;IE_3\approx71{,}6,\\\ \text{Mg:}&\quad IE_1\approx7{,}65,\;IE_2\approx15{,}0,\;IE_3\approx80{,}1,\\\ \text{Al:}&\quad IE_1\approx5{,}99,\;IE_2\approx18{,}83,\;IE_3\approx28{,}45. \end{aligned}

Passo 3

Comparando esses valores com a tabela fornecida nota-se o pareamento:
A (6{,}0;18{,}8;28{,}4)\to\text{Al}
B (5{,}4;75{,}6;122{,}4)\to\text{Li}
C (7{,}6;15{,}0;80{,}1)\to\text{Mg}
D (5{,}1;47{,}3;71{,}6)\to\text{Na}
E (9{,}3;18{,}2;153{,}9)\to\text{Be}

Passo 4

O elemento E é o berílio \text{Be}. Como ele perde dois elétrons para formar \text{Be}^{2+} e o bromo forma \text{Br}^-, o sal resultante tem fórmula \text{BeBr}_2.

Passo 5

O elemento A é o alumínio \text{Al}. Em presença de oxigênio forma o óxido em que \text{Al}^{3+} combina com \text{O}^{2-}, resultando em
\text{Al}_2\text{O}_3.

Resposta

a) E = \text{Be}; composto com bromo: \text{BeBr}_2.
b) A = \text{Al}; óxido formado: \text{Al}_2\text{O}_3.

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