A Técnica gravimétrica de determinação de Ferro em amostras minerais consistem e transformar o Ferro metálico no íon Ferro(III) e depois precipitá-lo utilizando hidróxido de sódio. Após a calcinação (queima a
), o hidróxido de ferro é transformado em Óxido de Férrico de acordo com a reação abaixo.
Considere que tenha sido pego uma amostra mineral de 100,00 gramas e a mesma dissolvida em um balão de volume de
dessa solução foi analisada por análise gravimétrica e o resultado foi uma massa de 4,251 gramas de
. Qual a porcentagem em massa do Ferro no minério original? Considere os significativos.
(Dados: MM Fe -
)
(Dados: MM Fe -
Passo 1
O enunciado pede a determina\c{c}~ao gravim’etrica da porcentagem em massa de ferro num min’erio de
,g, sabendo que ap’os dissolu\c{c}~ao e dilui\c{c}~ao a
,mL, uma al’iquota de
,mL gerou
,g de
ap’os calcina\c{c}~ao. Vamos usar estequiometria para passar de massa de
para massa de Fe, relacionar isso ao volume total da solu\c{c}~ao e, por fim, obter a porcentagem de Fe no min’erio original.
Passo 2
Calcular a massa molar de
. Temos
Passo 3
Determinar o número de mols de
precipitado:
Passo 4
Da estequiometria da calcinação,
mol de
contém
mols de Fe. Logo
Convertendo para massa de Fe na alíquota:
Passo 5
A al’iquota de
,mL veio de
,mL totais, portanto a massa de Fe em toda a solu\c{c}~ao
Passo 6
Calcular a porcentagem em massa de Fe no min’erio original de
,g:
Resposta
A porcentagem em massa de ferro no minério é
.