O tiossulfato de sódio é um fixador de fotografias que reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é Na3(Ag(S2 O3)2) :
2 Na2 S2 O3(aq)+AgBr(s) NaBr(aq)+Na3(Ag(S2 O3)2)(aq)
Calcule a massa de brometo de prata que irá se produzir a partir de 0,033 mol Na (Ag(S2 O3)2).
Resp. 6,20 g

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a massa de brometo de prata ( AgBr) que vai ser produzida a partir de 0,033 mol de Na3(Ag(S2O3)2). Aqui, estamos trabalhando com reações químicas e com conceitos de molaridade e estequiometria.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação química fornecida:
2 Na2 S2 O3(aq) + AgBr(s) NaBr(aq) + Na3(Ag(S2O3)2)(aq)
Aqui, vemos que 1 mol de AgBr reage com 2 mols de Na2S2O3 para produzir 1 mol de Na3(Ag(S2O3)2). Isso significa que há uma relação de 1:1 entre AgBr e Na3(Ag(S2O3)2).

Passo 3

Como a gente quer saber quanto de AgBr é produzido a partir de 0,033 mol de Na3(Ag(S2O3)2), usamos essa relação 1:1. Ou seja, 0,033 mol de Na3(Ag(S2O3)2) vai corresponder a 0,033 mol de AgBr produzidos.

Passo 4

Agora, para encontrar a massa de AgBr, precisamos saber a massa molar dela. Vamos calcular:
  • Massa molar do Prata (Ag): aproximadamente 107,87 g/mol
  • Massa molar do Bromo (Br): aproximadamente 79,90 g/mol
Então, a massa molar de AgBr é:
107,87 , g/mol + 79,90 , g/mol = 187,77 , g/mol

Passo 5

Por fim, multiplicamos o número de mols pela massa molar para achar a massa:
0,033 , mol times 187,77 , g/mol = 6,20 , g

Resposta

A massa de brometo de prata produzida é 6,20 g.

Exercícios relacionados