O tiossulfato de sódio é um fixador de fotografias que reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é \mathrm{Na}_{3}\left(\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right) :
2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{AgBr}_{(\mathrm{s})} \rightarrow \mathrm{NaBr}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Na}_{3}\left(\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right)_{(\mathrm{aq})}
Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir a partir de 0,033 \mathrm{~mol} \mathrm{Na}_{3}\left(\mathrm{Ag}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)_{2}\right).

Passo 1

O enunciado dá a reação de fixação
2\,\mathrm{Na}_{2}\mathrm{S}_{2}\mathrm{O}_{3(\mathrm{aq})} + \mathrm{AgBr}_{(\mathrm{s})} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaBr}_{(\mathrm{aq})} + \mathrm{Na}_{3}\bigl(\mathrm{Ag}(S_{2}O_{3})_{2}\bigr)_{(\mathrm{aq})}
e pede a massa de \mathrm{AgBr} consumida para produzir 0,033 mol de \mathrm{Na}_{3}(\mathrm{Ag}(S_{2}O_{3})_{2}). Este é um problema de estequiometria: precisamos usar a razão molar entre produto e reagente e a massa molar de \mathrm{AgBr}.

Passo 2

Da equação balanceada, vemos que
1\;\text{mol de }\mathrm{Na}_{3}\bigl(\mathrm{Ag}(S_{2}O_{3})_{2}\bigr) \quad\longleftrightarrow\quad 1\;\text{mol de }\mathrm{AgBr}.
Ou seja, a razão molar é n(\mathrm{AgBr}) = n\bigl(\mathrm{Na}_{3}(\mathrm{Ag}(S_{2}O_{3})_{2})\bigr).

Passo 3

Como foram formados 0,033 mol de \mathrm{Na}_{3}(\mathrm{Ag}(S_{2}O_{3})_{2}), então
n(\mathrm{AgBr}) = 0,033\;\text{mol}.

Passo 4

Agora calculamos a massa molar de \mathrm{AgBr}. Usando valores aproximados
M(\mathrm{Ag}) = 107,8682\;\mathrm{g/mol}, \quad M(\mathrm{Br}) = 79,904\;\mathrm{g/mol},
temos
M(\mathrm{AgBr}) = M(\mathrm{Ag}) + M(\mathrm{Br}) = 107,8682 + 79,904 = 187,7722\;\mathrm{g/mol}.

Passo 5

Por fim, a massa de \mathrm{AgBr} é
m = n \times M = 0,033 \times 187,7722 = 6,196\;\mathrm{g}.

Resposta

A massa de brometo de prata consumida é de aproximadamente 6,20\;\mathrm{g}.

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