Dê o tipo de ligação química existente para cada uma das moléculas abaixo (ligação iônica ou ligação covalente):
\mathrm{H}_{2};

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o tipo de ligação química em \mathrm{H}_{2}, escolhendo entre ligação iônica ou ligação covalente. O conteúdo envolvido é a teoria de ligações químicas, em especial o critério baseado na diferença de eletronegatividade dos átomos.

Passo 2

Para aplicar o critério, usamos a escala de Pauling de eletronegatividade. Sabemos que a eletronegatividade do hidrogênio é
\chi(\mathrm{H}) = 2,20.

Passo 3

Como a molécula \mathrm{H}_{2} reúne dois átomos idênticos de hidrogênio, a diferença de eletronegatividade é
\Delta\chi = \bigl|\chi(\mathrm{H}) - \chi(\mathrm{H})\bigr| = |2,20 - 2,20| = 0.

Passo 4

Pela regra prática:
\begin{cases} \Delta\chi < 0,4 &\Rightarrow\\ \text{ligação covalente não polar},\\\\ 0,4 \le \Delta\chi \le 1,7 &\Rightarrow\\ \text{ligação covalente polar},\\\ \Delta\chi > 1,7 &\Rightarrow\\ \text{ligação iônica}. \end{cases}çããçãçãô
Como \Delta\chi = 0 < 0,4, concluímos que a ligação em \mathrm{H}_{2} é covalente não polar.

Resposta

\mathrm{H}_{2} – ligação covalente.

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