Qual o título (fração ponderal) e concentração em g/L de uma solução 0,10 mol/kg de sulfato férrico
? Densidade da solução: 1,01 g/mL.
Passo 1
O exercício diz que temos uma solução de sulfato férrico,
, com molalidade
mol/kg e densidade
g/mL.
Conteúdo: concentração de soluções (molalidade, título em massa e concentração em g/L).
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentração de soluções (molalidade, título em massa e concentração em g/L).
O que vamos precisar:
- Definição de molalidade (
) - Cálculo da massa molar do soluto
- Definição de título (fração ponderal):
- Uso da densidade para converter massa ↔ volume.
Passo 2
Calcular a massa molar de
:
Fe: g/mol → 2 átomos =
g/mol
S: g/mol → 3 átomos =
g/mol
O: g/mol → 12 átomos =
g/mol
Somando:
Fe:
S:
O:
Somando:
Passo 3
Usando a molalidade, a massa de soluto em 1 kg de solvente:
Passo 4
Agora a massa total da solução = massa do solvente (1000 g) + massa do soluto (39,99 g) = 1039,99 g.
O título (fração ponderal) é:
O título (fração ponderal) é:
Passo 5
Para achar a concentração em g/L, consideramos 1 L de solução:
- Massa de 1 L =
g/mL mL = 1010 g de solução. - Dessas 1010 g, a fração de soluto é 0,03846 →
Logo, a concentração é 38,85 g/L.
Resposta
Título (fração ponderal): 0,03846 (ou 3,85% m/m)
Concentração: 38,85 g/L
Concentração: 38,85 g/L