Dê três exemplos de compostos que não satisfazem a regra do octeto.
Passo 1
O enunciado pede três exemplos de moléculas que não seguem a regra do octeto, ou seja, em que o átomo central não fica cercado por oito elétrons de valência. Para ilustrar os diferentes casos, vamos escolher um composto com déficit de elétrons no centro, um radical com número ímpar de elétrons e um composto com octeto expandido.
Passo 2
Exemplo de molécula com déficit de elétrons no átomo central:
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No trifluoreto de boro, o boro tem apenas três ligações simples com flúor, totalizando seis elétrons de valência ao redor de , em vez de oito. Logo, não satisfaz a regra do octeto.
No trifluoreto de boro, o boro tem apenas três ligações simples com flúor, totalizando seis elétrons de valência ao redor de
Passo 3
Exemplo de radical (número ímpar de elétrons):
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No monóxido de nitrogênio há elétrons de valência no total. Isso gera uma distribuição em que sobra um elétron não pareado, fazendo com que nenhum dos átomos alcance um octeto completo.
No monóxido de nitrogênio há
Passo 4
Exemplo de molécula com octeto expandido:
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No hexafluoreto de enxofre, o enxofre forma seis ligações com flúor, compartilhando 12 elétrons de valência em sua camada de valência, ultrapassando o limite de oito elétrons permitido pela regra do octeto.
No hexafluoreto de enxofre, o enxofre forma seis ligações com flúor, compartilhando 12 elétrons de valência em sua camada de valência, ultrapassando o limite de oito elétrons permitido pela regra do octeto.