1. (UEL) Um medicamento polivitamínico e polimineral traz a seguinte informação técnica em sua bula: “Este medicamento consiste na associação do acetato de tocoferol (vitamina E), ácido ascórbico (vitamina C) e os oligoelementos zinco, selênio, cobre e magnésio. Estas substâncias encontram-se numa formulação adequada para atuar sobre os radicais livres. O efeito antioxidante do medicamento fortalece o sistema imunológico e combate o processo de envelhecimento.”
    Cada comprimido desse medicamento possui 600 mg de ácido ascórbico. Um indivíduo dissolveu um comprimido em 200 mL de água. Considerando que, após a dissolução do comprimido, não ocorreu mudança de volume e que o ácido ascórbico foi totalmente dissolvido neste volume de água, assinale a alternativa que indica, corretamente, a concentração do ácido ascórbico nessa solução.
Dados:
Fórmula molecular do ácido ascórbico =\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{6}
Massas Molares (g/mol):
\mathrm{C}=12,0 ; \mathrm{O}=16,0 ; \mathrm{H}=1,01
a) 10,0 \mathrm{mmol} / \mathrm{L}.
b) 13,0 \mathrm{mmol} / \mathrm{L}.
c) 15,0 \mathrm{mmol} / \mathrm{L}.
d) 17,0 \mathrm{mmol} / \mathrm{L}.
e) 21,0 \mathrm{mmol} / \mathrm{L}.

Passo 1

O enunciado pede a concentração do ácido ascórbico quando um comprimido com 600\\ \mathrm{mg} é totalmente dissolvido em 200\\ \mathrm{mL} de água, sem variação de volume. Dados relevantes fornecidos:
  • massa de ácido ascórbico no comprimido: 600\\ \mathrm{mg};
  • volume da solução: 200\\ \mathrm{mL};
  • fórmula molecular do ácido ascórbico: \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{8}\mathrm{O}_{6};
  • massas atômicas: \mathrm{C}=12,0, \mathrm{H}=1,01, \mathrm{O}=16,0.

Passo 2

Converter unidades para o sistema molar (gramas e litros), porque concentração molar é dada em mol/L.
  • Converter massa: 600\\ \mathrm{mg} = 0,600\\ \mathrm{g}.
  • Converter volume: 200\\ \mathrm{mL} = 0,200\\ \mathrm{L}.

Passo 3

Calcular a massa molar do ácido ascórbico (massa de uma mol de moléculas). A massa molar é a soma das massas atômicas multiplicadas pelo número de átomos de cada elemento na fórmula.
M = 6\cdot 12,0 + 8\cdot 1,01 + 6\cdot 16,0
M = 72,0 + 8,08 + 96,0 = 176,08\\ \mathrm{g/mol}
Explicação breve: M em \mathrm{g/mol} indica quantos gramas correspondem a um mol da substância.

Passo 4

Calcular o número de mols de ácido ascórbico dissolvidos usando a relação n=\dfrac{m}{M}, onde n é o número de mols, m a massa em gramas e M a massa molar em \mathrm{g/mol}.
n=\dfrac{0,600}{176,08}=0,003407\\ \mathrm{mol}
Comentário didático: um mol é uma quantidade fixa de partículas (aprox. 6{,}02\times10^{23} unidades). Aqui obtivemos cerca de 3{,}4\times10^{-3} mol — pouco menos de quatro milésimos de mol.

Passo 5

Calcular a concentração molar em mol por litro usando c=\dfrac{n}{V}, com V em litros.
c=\dfrac{0,003407}{0,200}=0,017035\\ \mathrm{mol/L}
Explicação de unidades: \mathrm{mol/L} é a unidade padrão (molaridade). Para comparar com as alternativas, é mais conveniente converter para \mathrm{mmol/L} (milimol por litro), lembrando que 1\\ \mathrm{mol/L}=1000\\ \mathrm{mmol/L}.

Passo 6

Converter para \mathrm{mmol/L} multiplicando por 1000:
0,017035\\ \mathrm{mol/L}=17,035\\ \mathrm{mmol/L}
Arredondamento razoável para três algarismos significativos (compatível com os dados): 17,0\\ \mathrm{mmol/L}.

Resposta

d) 17,0\\ \mathrm{mmol}/\mathrm{L}

Exercícios relacionados