(UFJF-MG) No tratamento da água para torná-la potável, há necessidade de realizarmos algumas operações. Essas operações consistem em decantação, coagulação, filtração e desinfecção. No processo de coagulação, usase o sulfato de alumínio, \mathrm{A} \ell_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}, para agregar partículas muito pequenas para que possam decantar. Ao adicionar este sal em água, é formado, além de outras espécies, o \mathrm{A} \ell(\mathrm{OH})_{3}.
Baseando-se no texto acima, escolha a afirmação VERDADEIRA:
a) O composto formado é um sal.
b) O composto formado pode ser neutralizado com uma solução ácida.
c) O composto formado, se solúvel em água, formaria uma solução de \mathrm{pH}<7.
d) O composto formado reage com hidróxido de sódio, formando água.
e) O composto formado só apresenta ligações covalentes entre seus átomos.

Passo 1

O enunciado diz que, ao adicionarmos sulfato de alumínio \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 à água, forma-se, entre outras espécies, o hidróxido de alumínio \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3. O conteúdo gira em torno de classificação de compostos (sal, base, óxido, etc.) e reações ácido-base.

Passo 2

Verificamos a natureza de \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3. Esse composto é um hidróxido de metal (alumínio), ou seja, é uma base (não um sal). Logo, a alternativa (a) está FALSA.

Passo 3

Uma base pode ser neutralizada por um ácido, pois ocorre reação ácido-base típica:
\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3 + 3\,\mathrm{HCl} \;\longrightarrow\; \mathrm{AlCl}_3 + 3\,\mathrm{H_2O}.
Portanto, a alternativa (b) é VERDADEIRA.

Passo 4

A alternativa (c) afirma que, se \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3 fosse solúvel em água, resultaria pH<7. Como ele é uma base, uma solução verdadeiramente solúvel teria pH>7. Logo, (c) é FALSA.

Passo 5

A alternativa (d) sugere que \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3 reage com \mathrm{NaOH} formando água. Na realidade, devido ao caráter anfótero, ele dissolve em meio fortemente básico formando íon complexo \mathrm{[Al(OH)_4]}^-, sem produzir água:
\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3 + \mathrm{OH}^- \;\longrightarrow\; \mathrm{[Al(OH)_4]}^-.
Logo, (d) é FALSA.

Passo 6

A alternativa (e) diz que todas as ligações em \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3 são covalentes. Na verdade, as ligações Al–O têm caráter fortemente iônico (diferença de eletronegatividade grande), não sendo apenas covalentes. Assim, (e) é FALSA.

Resposta

b) O composto formado pode ser neutralizado com uma solução ácida.

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