(UFRS-RS) Considerando-se que o elemento ferro pode formar diferentes compostos nos quais apresenta valores de número de oxidação +2 ou +3 , as fórmulas dos possíveis sulfatos e hidróxidos de ferro são:
a) \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{OH}, \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{OH}
b) \mathrm{FeSO}_{4}, \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}, \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}, \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}
c) \mathrm{Fe}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{2}, \mathrm{Fe}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}, \mathrm{FeO}, \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}
d) \mathrm{FeSO}_{3}, \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{3}\right)_{3}, \mathrm{FeOH}, \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}

Passo 1

O enunciado pede as fórmulas dos sulfatos e dos hidróxidos do ferro nos estados de oxidação +2 e +3. O conteúdo envolve compostos iônicos simples e aplicação da neutralidade de cargas para determinar as fórmulas.

Passo 2

No caso dos sulfatos, o ânion sulfato tem carga 2−, ou seja, \mathrm{SO}_4^{2-}.
Para ferro +2: o cátion é \mathrm{Fe}^{2+}. Para neutralizar, combina-se 1 cátion com 1 ânion, pois +2 + (−2)=0. Fica \mathrm{FeSO}_4.
Para ferro +3: o cátion é \mathrm{Fe}^{3+}. Para neutralizar, precisamos de 2 \mathrm{Fe}^{3+} (total +6) e 3 \mathrm{SO}_4^{2-} (total −6), resultando em \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3.

Passo 3

No caso dos hidróxidos, o íon hidróxido é \mathrm{OH}^-.
Para ferro +2: \mathrm{Fe}^{2+} combina-se com dois \mathrm{OH}^- para dar carga zero, formando \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2.
Para ferro +3: \mathrm{Fe}^{3+} combina-se com três \mathrm{OH}^-, resultando em \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_3.

Passo 4

A única alternativa que lista exatamente \mathrm{FeSO}_4, \mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3, \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2 e \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_3
é a letra (b).

Resposta

(b)

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