(UFSC-SC) Dada a reação química expressa pela equação:
\mathrm{aH}_{3} \mathrm{PO}_{4}+\mathrm{bNa} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{cNa}_{3} \mathrm{PO}_{4}+\mathrm{dH}_{2} \mathrm{O}
e, sendo:
(A)+(B) \rightarrow\text{(C)}+(D) os reagentes e produtos, respectivamente, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(OBSERVAÇÃO: Os coeficientes a, b, c e d devem estar na sua proporção mínima de números inteiros).
(01) A dissociação iônica do ácido (A) é feita em três etapas.
(02) \mathrm{O} \mathrm{Na}_{3} \mathrm{PO}_{4} é um sal neutro.
(04) O coeficiente do reagente (B) é 3.
(08) A soma de todos os coeficientes da equação ( a+b+c+d ) é 10.
(16) As substâncias reagentes (A) e (B) são, respectivamente, um ácido triprotônico e uma monobase.
(32) O produto (D) é um óxido ácido.
(64) A soma dos coeficientes dos reagentes da equação (a+b) é 4.

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{aH}_{3}\mathrm{PO}_{4}+\mathrm{bNa}_{2}\mathrm{O}\to \mathrm{cNa}_{3}\mathrm{PO}_{4}+\mathrm{dH}_{2}\mathrm{O}
e pede que, após determinar os coeficientes inteiros mínimos a,b,c,d, a gente verifique uma série de proposições sobre dissociação iônica, neutralidade de sal, coeficientes, soma de coeficientes, classificação ácido/base e natureza de óxidos. O conteúdo é balanceamento estequiométrico e conceitos de ácido triprótico, óxido básico, sal neutro etc.

Passo 2

Balanceamos átomos de H, P e Na:
  • Hidrogênio: 3a=2d
  • Fósforo: a=c
  • Sódio: 2b=3c
Daí c=a e b=\tfrac{3a}{2}. Como d=\tfrac{3a}{2}, escolhemos o menor a par, a=2, e obtemos
b=3,\quad c=2,\quad d=3.

Passo 3

A reação balanceada é
2\,\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}+3\,\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}\to 2\,\mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}+3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Logo
a=2,\;b=3,\;c=2,\;d=3,\quad a+b+c+d=10,\quad a+b=5.

Passo 4

Proposição (01): “A dissociação iônica do ácido (A) é feita em três etapas.”
Como \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4} é ácido triprótico, ele se ioniza em três etapas sucessivas.
→ verdadeiro.

Passo 5

Proposição (02): “ \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} é um sal neutro.” \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} vem de base forte \mathrm{NaOH} e ácido fraco \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}, logo sal básico, não neutro.
→ falso.

Passo 6

Proposição (04): “O coeficiente do reagente (B) é 3.”
Encontramos b=3.
→ verdadeiro.

Passo 7

Proposição (08): “A soma de todos os coeficientes da equação (a+b+c+d) é 10.”
Calculamos 2+3+2+3=10.
→ verdadeiro.

Passo 8

Proposição (16): “As substâncias reagentes (A) e (B) são, respectivamente, um ácido triprotônico e uma monobase.”
A é triprótico, mas B é óxido básico \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}, não monobase.
→ falso.

Passo 9

Proposição (32): “O produto (D) é um óxido ácido.”
D é \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, que não é óxido ácido.
→ falso.

Passo 10

Proposição (64): “A soma dos coeficientes dos reagentes da equação (a+b) é 4.”
Mas a+b=2+3=5.
→ falso.

Passo 11

As únicas proposições verdadeiras são 01, 04 e 08.

Resposta

01, 04 e 08.

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