(UFSCar-SP) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas desses isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u) e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento são fornecidas na tabela a seguir.
Número de massa do isótopo | Massa atômica (u) | % de abundância |
---|---|---|
24 | 23,98504 | 10 |
25 | 24,98584 | 10 |
26 | 25,98259 | 80 |
Qual é a massa atômica para este lote de magnésio?
Resp.: 25,68316 u
Resp.: 25,68316 u
Passo 1
Resumo da Questão e Conteúdo:
A questão nos pede para calcular a massa atômica de uma amostra de magnésio que é composta por três isótopos diferentes. Cada isótopo tem uma massa atômica específica e uma porcentagem de abundância na amostra. Para resolver isso, vamos utilizar o conceito de média ponderada, que nos permite calcular a massa atômica média considerando as diferentes contribuições de cada isótopo de acordo com sua abundância.
A questão nos pede para calcular a massa atômica de uma amostra de magnésio que é composta por três isótopos diferentes. Cada isótopo tem uma massa atômica específica e uma porcentagem de abundância na amostra. Para resolver isso, vamos utilizar o conceito de média ponderada, que nos permite calcular a massa atômica média considerando as diferentes contribuições de cada isótopo de acordo com sua abundância.
Passo 2
Identificando os Dados Fornecidos:
Primeiro, vamos listar os isótopos do magnésio com suas respectivas massas atômicas e porcentagens de abundância:
Primeiro, vamos listar os isótopos do magnésio com suas respectivas massas atômicas e porcentagens de abundância:
-
Isótopo com número de massa 24:
- Massa atômica:
- Porcentagem de abundância:
- Massa atômica:
-
Isótopo com número de massa 25:
- Massa atômica:
- Porcentagem de abundância:
- Massa atômica:
-
Isótopo com número de massa 26:
- Massa atômica:
- Porcentagem de abundância:
- Massa atômica:
Passo 3
Entendendo a Média Ponderada:
A massa atômica média ( ) é calculada multiplicando a massa de cada isótopo pela sua respectiva porcentagem de abundância e, em seguida, somando todos esses valores. A fórmula é:
A massa atômica média (
Passo 4
Aplicando os Valores na Fórmula:
Vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
Vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
Calculando cada parte:
Agora, somamos todos esses valores:
Passo 5
Calculando a Massa Atômica Média:
Dividimos a soma obtida por 100 para encontrar a massa atômica média:
Dividimos a soma obtida por 100 para encontrar a massa atômica média:
Resposta
A massa atômica para este lote de magnésio é 25,68316 u.