(UFSCAR-SP) Dentre as substâncias cujas fórmulas são fornecidas a seguir
\mathrm{NaHCO}_{3}, \quad \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} \text { e } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH},
pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de acidez estomacal
a) \mathrm{NaHCO}_{3}, apenas.
b) \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}, apenas.
c) \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}, apenas.
d) \mathrm{NaHCO}_{3} e \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}, apenas.

Passo 1

O enunciado apresenta três substâncias: \mathrm{NaHCO}_{3}, \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} e \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}, e pergunta quais podem ser usadas para combater excesso de acidez estomacal. O conteúdo envolve reação de neutralização ácido-base, mais precisamente antácidos que neutralizam o excesso de \mathrm{HCl} do suco gástrico.

Passo 2

Analisando o bicarbonato de sódio, \mathrm{NaHCO}_{3}, que em meio ácido reage com \mathrm{HCl} produzindo sal, água e dióxido de carbono:
\mathrm{NaHCO}_{3} + \mathrm{HCl} \to \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{CO}_{2}\uparrow.
Isso reduz a acidez, portanto \mathrm{NaHCO}_{3} é eficaz como antácido.

Passo 3

Examinando o hidróxido de magnésio, \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}, temos a reação de neutralização:
\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} + 2\,\mathrm{HCl} \to \mathrm{MgCl}_{2} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Também reduz o excesso de ácido, servindo como antácido.

Passo 4

O ácido acético, \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}, é uma substância ácida e agravaria a acidez estomacal em vez de neutralizá-la. Logo, não pode ser usado como antácido.

Passo 5

Somente \mathrm{NaHCO}_{3} e \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} têm ação antácida.

Resposta

d) \mathrm{NaHCO}_{3} e \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}, apenas.

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