(UNESP) Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares
e
mol
e a fórmula molecular da vitamina
, a concentração da solução obtida é:
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede (tudo retirado do enunciado):
- Massa da pastilha de ácido ascórbico:
. - Fórmula molecular da vitamina C:
. - Massas atômicas fornecidas:
- Volume do copo com água:
O que o enunciado pede: calcular a concentração da solução em
(molaridade).
Passo 2
Primeiro preciso calcular a massa molar (massa de um mol) do ácido ascórbico a partir da fórmula
. A massa molar
é a soma das contribuições de cada átomo por mol da substância:
Agora calculando:
Comentário didático rápido: a massa molar diz quantos gramas correspondem a um mol da substância; aqui um mol de
pesa
.
Passo 3
Converter a massa da pastilha para gramas e calcular o número de mols. Conversão:
Número de mols
dado por
, onde
é a massa em gramas e
é a massa molar:
Explicação: o “mol” é uma unidade que conta partículas; dividir a massa pela massa de um mol dá quantos mols de moléculas existem.
Passo 4
Converter o volume para litros (pois a concentração pedida é em
):
Definição usada: a concentração molar (molaridade)
é o número de mols por litro,
onde
é em mol e
em L.
Passo 5
Aplicar a fórmula da concentração:
Arredondando de forma compatível com as alternativas (quatro dígitos significativos no formato apresentado):
Comentário sobre arredondamento: usei o arredondamento padrão (próximo) para obter um número com a mesma precisão das alternativas dadas.
Passo 6
Resumo numérico do cálculo (valores importantes que apareceram nos passos anteriores):
- Massa molar:
- Mols dissolvidos:
- Volume da solução:
- Concentração calculada:
Resposta
b)