1. (UNIRIO-RJ) As reações entre os ácidos e as bases produzem sal e água. Tendo em vista que estas reações são de neutralização parcial, indique a única opção que representa a equação da reação onde não é obtido um sal ácido ou sal básico, pois não se trata de reação de neutralização parcial.
    a) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaHSO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
    b) \mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}) \mathrm{NO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
    c) \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}+2 \mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{Li}_{2} \mathrm{HPO}_{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
    d) \mathrm{HCl}+\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}) \mathrm{Cl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
    e) \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{3}+2 \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K}_{2} \mathrm{HPO}_{3}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre cinco reações de ácidos com bases, aquela em que ocorre neutralização total (nenhum sal ácido ou sal básico é formado). O conteúdo é reações de neutralização e tipos de sais (ácido, básico ou normal).

Passo 2

Em uma neutralização total todos os prótons ácidos do ácido são consumidos pelos íons O H^{-} da base, gerando um sal normal.
Se a base for em menor quantidade do que o número de prótons do ácido, forma-se um sal ácido.
Se a base for em excesso, forma-se um sal básico (hidróxi-sal).

Passo 3

Analisando as opções (a) e (b):
(a) \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaHSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} tem 2 H^{+}, mas só há 1 O H^{-}; forma sal ácido \mathrm{NaHSO}_{4}.
(b) \mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}\to \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})\mathrm{NO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
\mathrm{HNO}_{3} tem 1 H^{+}, mas Ca(OH)₂ tem 2 O H^{-}; sobra O H^{-} e forma sal básico \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})\mathrm{NO}_{3}.

Passo 4

Analisando as opções (c) e (d):
(c) \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}+2\,\mathrm{LiOH}\to \mathrm{Li}_{2}\mathrm{HPO}_{4}+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4} tem 3 H^{+}, mas há só 2 O H^{-}; forma sal ácido \mathrm{Li}_{2}\mathrm{HPO}_{4}.
(d) \mathrm{HCl}+\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}\to \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})\mathrm{Cl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
• HCl tem 1 H^{+}, mas Mg(OH)₂ tem 2 O H^{-}; sobra O H^{-} e forma sal básico \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})\mathrm{Cl}.

Passo 5

Analisando a opção (e): \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{3}+2\,\mathrm{KOH}\to \mathrm{K}_{2}\mathrm{HPO}_{3}+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
\mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{3} é diprótico (2 H^{+} ionizáveis), e há exatamente 2 O H^{-}. Todos os prótons são neutralizados, gerando o sal normal \mathrm{K}_{2}\mathrm{HPO}_{3}.

Resposta

e)

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