- (URCA/2024.2) O ferro(II) sofre oxidação na presença de peróxido de hidrogênio, em meio ácido, conforme a equação não balanceada:
Qual a quantidade de
, em mols, que será produzida a partir de
de uma solução
de
e com
em excesso?
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Passo 1
O enunciado dá a reação não balanceada em meio ácido:
e pede a quantidade de
(em mols) formada a partir de
de
de
, com
em excesso. Vamos balancear a reação por oxirredução em meio ácido e depois usar a estequiometria com a concentração dada.
Passo 2
Escrevemos as meias-reações de oxidação e redução:
Oxidação de ferro(II) a ferro(III):
Oxidação de ferro(II) a ferro(III):
Redução do peróxido em água:
Passo 3
Igualamos os elétrons trocados: multiplicamos a meia-reação de
por 2 e somamos:
dá a equação balanceada:
Passo 4
Da estequiometria, 1 mol de
produz 2 mols de
. Calculamos os mols de
disponíveis:
Logo, os mols de
formados são
Resposta
A quantidade de
formada é
mol, ou seja, alternativa C.