Usando as regras de solubilidade, diga se cada um dos seguintes compostos é solúvel ou insolúvel em água:
\mathrm{Cs}_{3} \mathrm{PO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para aplicar as regras de solubilidade em água ao composto
\mathrm{Cs}_{3}\mathrm{PO}_{4}
O conteúdo aqui é solubilidade de sais, e vamos precisar da regra geral para fosfatos e da exceção relativa a cátions do grupo 1.

Passo 2

A regra geral diz que os fosfatos \mathrm{PO}_{4}^{3-} são, em geral, insolúveis em água. Porém, existe uma exceção: todos os fosfatos de cátions alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) e do íon amônio \mathrm{NH}_{4}^{+} são solúveis.

Passo 3

Como o cátion do composto é o césio \mathrm{Cs}^{+}, que pertence ao grupo 1, encaixa-se justamente na exceção. Portanto o sal \mathrm{Cs}_{3}\mathrm{PO}_{4} é solúvel em água.

Resposta

O composto \mathrm{Cs}_{3}\mathrm{PO}_{4} é solúvel em água.

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