Usando o valor da entalpia de formação padrão do
, calcule a entalpia de formação padrão do
a 1000 K .
Dados:
-
-
-
-
- Reação:
Passo 1
O enunciado pede a entalpia de formação padrão de
a 1000 K, dado que a 298 K ela vale
kJ/mol. O conteúdo necessário é o uso da Lei de Kirchhoff, integrando as capacidades caloríficas para ajustar
de 298 K a 1000 K.
Passo 2
Pela Lei de Kirchhoff,
Passo 3
Definimos a variação de capacidade molar:
Isso gera uma função quadrática
com
em unidades de
ol
·K
,
ol
·K
e
ol
·K
, respectivamente.
Passo 4
Integramos termo a termo:
Passo 5
Cálculo de cada termo:
a) J/mol
b) J/mol
c) J/mol
Somando: J/mol ≈
kJ/mol.
a)
b)
c)
Somando:
Passo 6
Finalmente,